Батерије се састоје од две полу-ћелијске реакције повезане мостом соли и подржане у раствору електролита. Уобичајена батерија је оловна батерија која снабдева енергију вашег аутомобила. Две половине ћелије које раде у овим батеријама су олово и водоник-пола ћелије. Једна електрода је направљена од оловног диоксида и док олово улази у раствор, електрони струју од те електроде до друге електроде где молекули оловног диоксида прихватају електроне и претварају се у гас кисеоника. Обе електроде се налазе у раствору електролита који може да подржи проток електричне енергије између електрода. Захтеви за електролит су да буде високо дисоцијативан у раствору и да може да служи као носилац набоја. У акумулатору са оловном киселином сумпорна киселина и вода су електролит. Такође снабдева сулфатне јоне потребне за ослобађање молекула кисеоника у раствор.
Напуните чашу напола пуну воде. За раствор електролита, дестилована вода је најбољи избор. Умањиће могуће загађиваче у раствору. Неки контаминанти могу изазвати реакцију са електролитним јонима. На пример, ако мешате раствор НаЦл, а вода садржи низак ниво олова, настаће талог који излази из раствора. Уклањање неких јона из раствора мења снагу раствора.
Изаберите електролит који најбоље подржава апликацију. За батерије треба да изаберете електролит који садржи елемент који се користи у једној или обе половине ћелије. На пример, ако је једна од реакција полу-ћелија са бакром, добар избор електролита је ЦуЦО3 или ЦуЦл2. Обоје ће подржавати половину ћелије осигуравајући да у раствору има јона Цу2 +. Треба да изаберете јаку киселину, јаку базу или неку од ових соли. Висока вредност дисоцијације ових једињења повећава способност раствора електролита да преноси набој.
Измерите довољно јаке киселине, јаке базе или соли да бисте произвели раствор електролита довољне чврстоће да поднесе захтеве електрохемијске ћелије. Ако је концентрација електролита прениска, може спријечити рад електрохемијске ћелије. Концентрација електролита треба да буде у опсегу од 1М. Јака киселина, базе и соли, дакле, делују боље од слабе киселине и базе због већег степена дисоцијације.
Додајте измерену количину електролита води у чаши. Мешајте да бисте осигурали потпуно мешање.