Садржај
Када се јаке киселине ставе у воду, оне се потпуно дисоцирају. Односно, сва киселина (ХА) се одваја на протоне (Х)+) и њихови пратећи аниони (А¯).
Супротно томе, слабе киселине смештене у воденом раствору не раздвајају се у потпуности. Степен раздвајања описан је константом дисоцијације Ка:
Ка = ( ) ÷
Количине у квадратним заградама су концентрације протона, аниона и нетакнуте киселине (ХА) у раствору.
Ка је корисно за израчунавање процента дате слабе киселине која је дисоцирана у раствору са познатом киселошћу или пХ.
Константа дисоцијације кроз једначине
Подсетимо се да је пХ дефинисан као негативни логаритам концентрације протона у раствору, исти као 10 подигнут на негативну снагу концентрације протона:
пХ = -лог10 = 10-
= 10-пХ
Ка и пКа повезани су на сличан начин:
пКа = -лог10Ка = 10-Ка
Ка = 10-пКа
Ако је дат пКа и пХ раствора киселине, израчунавање процента киселине која се дисоцира је једноставна.
Узорак израчунавања дисоцијације
Слаба киселина, ХА, има пКа од 4.756. Ако је пХ раствора 3,85, који проценат киселине се дисоцира?
Прво претворите пКа до Ка и пХ до:
Ка = 10-4.756 = 1.754 к 10-5
= 10-3.85 = 1.413 к 10-4
Сада користите једнаџбу Ка = () ÷, са =:
1.754 к 10-5 = ÷
= 0.0011375 М
Процентуална дисоцијација је, дакле, дата са 1.413 к 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.