Како израчунати проценат дисоцијације

Садржај

• Константа дисоцијације кроз једначине
• Узорак израчунавања дисоцијације

Када се јаке киселине ставе у воду, оне се потпуно дисоцирају. Односно, сва киселина (ХА) се одваја на протоне (Х)⁺) и њихови пратећи аниони (А¯).

Супротно томе, слабе киселине смештене у воденом раствору не раздвајају се у потпуности. Степен раздвајања описан је константом дисоцијације К_а:

К_а = ( ) ÷

Количине у квадратним заградама су концентрације протона, аниона и нетакнуте киселине (ХА) у раствору.

К_а је корисно за израчунавање процента дате слабе киселине која је дисоцирана у раствору са познатом киселошћу или пХ.

Константа дисоцијације кроз једначине

Подсетимо се да је пХ дефинисан као негативни логаритам концентрације протона у раствору, исти као 10 подигнут на негативну снагу концентрације протона:

пХ = -лог₁₀ = 10^-

= 10^-пХ

К_а и пК_а повезани су на сличан начин:

пК_а = -лог₁₀К_а = 10^-Ка

К_а = 10^-пКа

Ако је дат пК_а и пХ раствора киселине, израчунавање процента киселине која се дисоцира је једноставна.

Узорак израчунавања дисоцијације

Слаба киселина, ХА, има пК_а од 4.756. Ако је пХ раствора 3,85, који проценат киселине се дисоцира?

Прво претворите пК_а до К_а и пХ до:

К_а = 10^-4.756 = 1.754 к 10^-5

= 10^-3.85 = 1.413 к 10^-4

Сада користите једнаџбу К_а = () ÷, са =:

1.754 к 10^-5 = ÷

= 0.0011375 М

Процентуална дисоцијација је, дакле, дата са 1.413 к 10^-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.