Садржај
Осмоларност је мера концентрације раствора у раствору. То је посебно мерило броја молова растворених честица у датој запремини раствора и слично је молару, који мери број молова раствора у датој запремини раствора. Осмоларност се може израчунати из осмотског коефицијента, броја честица на које се раствора дисоцира, тх и моларности раствора.
Кораци
Опишите разлику између осмоларности и моларности. Ова разлика настаје због чињенице да неки растворени одвајају кад се растварају, док други не. На пример, кухињска со (НаЦл) се дисоцира на њене ионе састојака (На + и Цл-) када се раствара. С друге стране, глукоза се не раставља на мање честице када се раствара.
Дефинишите јединице осмоларности. Осмоларност се мери у осмолама раствора по литри раствора (осмол / Л). Осмола се може неформално описати као број молова растворених компоненти у раствору.
Опишите осмотски коефицијент. Ова вредност је одступање испитног раствора од идеалног раствора. Комплетан прорачун осмотског коефицијента је сложен, али то је степен дисоцијације раствора за једноставне случајеве. Осмотски коефицијент ће, према томе, имати опсег од 0 до 1, тако да ће осмотски коефицијент бити 1 када се растварач потпуно отопи.
Израчунајте осмоларност из посматраних вредности. Осмоларност раствора може се дати као сума (ии) (ни) (Ци), где је ии осмотски коефицијент раствора и, н је број честица које раствори и дисоцира на, а Ци је моларност раствора. ја.
Осмоларност измерите директно осмометром. Ови уређаји мере осмоларност специфичних честица, попут оних које смањују притисак паре раствора или смањују тачку смрзавања раствора.