Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Својства амонијум нитрата
- Додавање амонијум нитрата у воду
- Загревање раствореног амонијум нитрата
Можете повезати амонијум нитрат са експлозивима; често се користи у безбедним експлозивима и пиротехничким средствима, као и гнојиву. Али нису сви експерименти са амонијум нитратима завршени праском. Када додате амонијум нитрат у воду, имате добар пример ендотермичке реакције.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Додавање амонијум нитрата води претвори смешу у хладну и добар је пример ендотермичке хемијске реакције.
Својства амонијум нитрата
Хемијско једињење амонијум нитрат, со амонијака и амонијума и азотне киселине, је безбојна, кристална чврста супстанца која је високо растворљива у води. Његова хемијска формула је НХ4НО3, што значи да је то молекул састављен од атома азота, водоника и кисеоника.
Додавање амонијум нитрата у воду
Амонијум нитрат се састоји од јонских веза које су чврсто повезане. Када дође у контакт са водом, молекули поларне воде ометају те јоне и на крају их чине дисперзираним. За то је потребна енергија која се апсорбује из околине и чини рјешење хладним. Иако се нешто топлоте производи када иони амонијум нитрата у интеракцији са молекулама воде (тј. Егзотермна реакција), она је много мања од оне која је потребна да молекули воде распрше снажне јонске везе амонијум нитрата, па свеукупно Процес је ендотермичка реакција или она која апсорбује енергију из своје околине. Из тог разлога се у хладним комерцијалним паковањима користи чврсти амонијум нитрат, који је заправо само смеша амонијум нитрата и воде. Ако се повредите, можете да помешате садржај вреће заједно и ставите је на повређени део тела. Ендотермичка реакција мешавине амонијум нитрата и воде уклања топлоту са дела тела, „замрзавајући“ болно подручје.
Загревање раствореног амонијум нитрата
Ако лагано загрејете амонијум нитрат који се растварао у води, раствор се разграђује и ослобађа азотни оксид, који се обично назива гас који се смеје. Познат и као термичко разлагање, када се раствор разгради у азотни оксид и водену пару, за овај процес је потребна температура између 180 степени Целзијуса (356 степени Фаренхеита) до 250 степени Целзијуса (482 степена целзијуса). Ово треба да се ради само под контролисаним надзором у лабораторији за хемију, јер амонијум нитрат може изазвати асфиксију ако се удише превише, а може експлодирати и на високим температурама. Пошто се чврсти амонијум нитрат може подвргнути експлозивном распадању када се загрева у скученом простору, његова испорука и складиштење подлежу државним прописима.