Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Константна јонизација
- Моларна концентрација
- Формула за растворни потенцијал
- Пример
Осмоза је витални процес за живе организме. То је феномен где вода мигрира преко полупропусне баријере са стране са најмање концентрације раствора у страну са највећом концентрацијом. Сила која покреће овај процес је осмотски притисак, а зависи од концентрације раствора са обе стране баријере. Што је већа разлика, јачи је осмотски притисак. Ова разлика се назива потенцијални раствор, а зависи од температуре и броја честица раствора, које можете израчунати из моларне концентрације и количине која се назива константом јонизације.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Потенцијал раствора (ψс) је продукт константе јонизације (и) раствора, његове моларне концентрације (Ц), температуре у Келвинима (Т) и константе која се назива константа притиска (Р). У математичком облику:
ψс = иЦРТ
Константна јонизација
Када се растворени раствори у води, он се разбија у ионе његових компоненти, али то можда неће учинити у потпуности, у зависности од састава. Концентрација јонизације, која се такође назива константа дисоцијације, представља збир јона у синдикалне молекуле растворених супстанци. Другим речима, његов број честица које ће растворити у води. Соли које се потпуно растварају имају константу јонизације 2. Молекули који остају нетакнути у води, као што су сахароза и глукоза, имају константу јонизације 1.
Моларна концентрација
Концентрацију честица одређујете израчунавањем моларне концентрације или моларности. Ову количину, која се изражава у моловима по литри, добијате рачунањем броја молова растворених делова и дељењем са запремином раствора.
Да бисте пронашли број молова раствора, поделите тежину раствора на молекуларну тежину једињења. На пример, натријум хлорид има молекулску масу од 58 г / мол, тако да ако имате узорак тежак 125 г, имате 125 г ÷ 58 г / мол = 2,16 мола. Сада поделите број молова раствора према запремини раствора да бисте пронашли моларну концентрацију. Ако растворите 2,16 молова натријум хлорида у 2 литре воде, имате моларна концентрација 2,16 мола ÷ 2 литра = 1,08 мола по литри. Можете то да изразите и као 1,08 М, где „М“ значи „молар“.
Формула за растворни потенцијал
Једном када знате потенцијал ионизације (и) и моларну концентрацију (Ц), знаћете колико честица садржи раствор. Ово повезујете са осмотским притиском множењем са константом притиска (Р), која износи 0,0831 литар бар / мол оК. Будући да је притисак зависан од температуре, морате то такође дајте у фактор једнаком помножом са температуром у степени Келвина, која је једнака температури у степени Целзијуса плус 273. Формула за потенцијални раствор (потентиалс) је:
ψс = иЦРТ
Пример
Израчунајте потенцијал раствора 0,25 М раствора калцијум хлорида на 20 степени Целзијуса.
Калцијум хлорид се у потпуности дисоцира на јоне калцијума и хлора, па је његова ионизациона константа 2, а температура у степенима Кевин (20 + 273) = 293 К. Потенцијал раствора је (2 • 0,25 мола / литра • 0,0831 литара бар / мол К • 293 К)
= 12,17 бара.