Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Шта је јонизациона енергија?
- Енергија јонизације и периодична табела
- Поређење енергије јонизације
Када је у питању хемија, тешко је замислити познатију слику од чврсто скученог језгра протона и неутрона, окружених електронима у њиховим орбиталима. Ако треба да упоредите енергије ионизације за различите елементе, ово разумевање структуре атома је сјајна полазиште.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Количина енергије која је потребна да изгуби један електрон из мола атома гасне фазе назива се елементима енергије ионизације. Када се гледа периодична табела, енергија ионизације се обично смањује од врха до дна графикона и повећава се са леве на десну страну графикона.
Шта је јонизациона енергија?
За било који атом, ионизациона енергија (која се понекад назива иионизациони потенцијал) је количина енергије која је потребна да испустимо један електрон из мола атома гасне фазе. Уклањање једног електрона из неутралног атома оставља вам позитивно наелектрисан јон елемента, који се зове катион, плус изгубљени електрон.
Многи елементи могу изгубити више од једног електрона, тако да је формирање катиона 1+ заправо прва ионизациона енергија, док каснији губици електрона формирају 2+ или 3+ катион (или више) и други су јонизациона енергија и трећа јонизациона енергија, редом.
Прво енергија ионизације уклања најлакши електрон из неутралног атома, а број протона који врши привлачну силу на преостале електроне се не мења. То значи да ће уклањање другог електрона бити теже и захтеваће више енергије. Стога ће друга енергија за јонизацију увек бити већа од оне за прву ионизациону енергију. Научници исказују енергију јонизације у џуловима или електронским волтима.
Енергија јонизације и периодична табела
Могуће је погледати периодну табелу и уочити трендове енергије ионизације. Генерално, енергија ионизације увек се смањује док се померате са врха графикона на дно графикона и повећава се када пређете са леве стране графикона на десну страну графикона. То значи да елемент хелијум (Хе), који је највиши елемент на крајњој десној страни периодичне табеле, има много већу енергију јонизације од елемента францијума (Фр), који седи у дну прве колоне на на левој страни периодичне табеле.
Разлози који стоје иза ових трендова су јасни. Елементи у дну периодичне табеле имају већи број орбитала. То значи да су најудаљенији електрони даље од језгра и зато их је лакше изгубити, што резултира нижом енергијом јонизације. Електрони елемената на левој страни периодичне табеле се такође мало лакше губе јер ти елементи имају мање протона. На пример, водоник (Х) на крајњој левој страни периодичне табеле садржи само један протон, док хелијум (Хе) на крајњој десној страни периодичне табеле садржи два протона. Овај други протон повећава привлачну силу која држи хелијумске електроне, тако да је енергија јонизације већа.
Поређење енергије јонизације
Разумевање енергије јонизације је важно јер одражава способност елемената да учествују у неким хемијским реакцијама или формирају нека једињења. Ако морате одредити који елемент са листе има највећу енергију јонизације, пронађите положаје елемената у периодичној табели. Запамтите да елементи близу врха периодичне табеле и десно од периодичне табеле имају већу енергију јонизације. Лако можете пронаћи периодичне табеле у којима су наведене појединачне енергије ионизације за сваки елемент који ће вам помоћи у овом задатку.