Садржај
Валенсија је мерило реактивности атома или молекула. Ваљаност многих елемената можете утврдити ако погледате њихове позиције у периодичној табели, али то за све њих није тачно. Такође је могуће израчунати валенцију атома или молекула примећујући како се комбинује са другим атомима или молекулима са познатим валенцијама.
Правило октета
Када одређују валенцију атома или молекула (онај за који не можете да користите периодичну табелу за утврђивање валенције), хемичари користе правило октета. Према овом правилу, атоми и хемикалије комбинују се на такав начин да стварају осам електрона у спољној љусци било ког једињења које формирају. Спољна љуска са осам електрона је пуна, што значи да је једињење стабилно.
Када атом или молекул има од један до четири електрона у својој спољној љусци, он има позитивну валенцију, што значи да поклања своје слободне електроне. Кад је број електрона четири, пет, шест или седам, одређујете валенцију одузимањем броја електрона од 8. То је зато што је атому или молекулу лакше прихватити електроне да би постигли стабилност. Сви племенити гасови - осим хелијума - имају осам електрона у својој најудаљенијој љусци и хемијски су инертни. Хелијум је посебан случај - инертан је, али има само два електрона у својој најудаљенијој љусци.
Периодна табела
Научници су распоређивали све елементе који су тренутно познати у табели која се зове периодична табела, а у многим случајевима можете одредити валенцију гледајући графикон. На пример, сви метали у колони 1, укључујући водоник и литијум, имају валенцију +1, док сви они у колони 17, укључујући флуор и хлор, имају валенцију од -1. Племенити гасови у колони 18 имају валенцију од 0 и инертни су.
Валентност бакра, злата или гвожђа не можете пронаћи помоћу ове методе јер имају више активних електронских шкољки. То важи за све прелазне метале у колонама 3 до 10, за теже елементе у колонама 11 до 14, лантаниде (елементи 57-71) и актиниде (елементи 89-103).
Одређивање Валенсије из хемијских формула
Можете одредити валентност прелазног елемента или радикала у одређеном једињењу примећујући како се он комбинира са елементима с познатом валенцијом. Ова стратегија се заснива на октетском правилу, које нам говори да се елементи и радикали комбинирају тако да производе стабилну спољну љуску од осам електрона.
Као једноставне илустрације ове стратегије, имајте на уму да се натријум (На), са валенцијом +1, лако комбинује са хлором (Цл), који има валенцију -1, да би формирао натријум-хлорид (НаЦл) или кухињску со. Ово је пример јонске реакције у којој један атом донира један атом, а други прихвата. Међутим, потребна су два атома натријума да се јонски комбинују са сумпором (С) да би се формирао натријум сулфид (На2С), јако алкализујућа со, која се користи у индустрији целулозе. Пошто су за формирање овог једињења потребна два атома натријума, валенција сумпора мора бити -2.
Да би ову стратегију примењивали на сложеније молекуле, важно је прво да схватимо да се елементи понекад комбинују да би формирали реактивне радикале који још увек нису постигли стабилну спољну љуску од осам електрона. Пример је сулфатни радикал (СО4). Ово је тетраедарски молекул у којем атом сумпора дели електроне са четири атома кисеоника у ономе што називамо ковалентном везом. У таквом једињењу не можете утврдити валенцију атома у радикалу гледајући формулу. Међутим, можете одредити валенцију радикала по јонским једињењима која формира. На пример, сулфатни радикал се јонски комбинује са водоником да би се формирала сумпорна киселина (Х2ТАКО4). Овај молекул садржи два атома водоника, од којих је сваки позната валенција +1, тако да је у овом случају валенција радикала -2.
Након што утврдите валентност радикала, можете да га употребите за израчунавање валентности других елемената и молекула са којима се комбинује. На пример, гвожђе (Фе) је прелазни метал који може показати више валенција. Када се комбинује са сулфатним радикалом, формира железов сулфат, ФеСО4, његова валенција мора бити +2, јер је валенција сулфатног радикала, одређена везом коју формира са водоником, -2.