Како израчунати проценат заостајања

Садржај

• ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
• Шта је изотоп?
• Елементи са два изотопа
• Елементи са више од два изотопа

Језгра атома садрже само протоне и неутроне, а сваки од њих, по дефиницији, има масу од приближно 1 атомске јединице масе (аму). Атомска тежина сваког елемента - која не укључује тежине електрона, које се сматрају занемарљивим - требало би, дакле, бити читав број. Међутим, брза анализа периодичне табеле показује да атомска маса већине елемената садржи децимални уломак. То је зато што је наведена тежина сваког елемента просек свих природних изотопа тог елемента. Брзим прорачуном може се одредити процентуална количина сваког изотопа неког елемента, под условом да знате атомске тежине изотопа. Пошто су научници тачно измерили тежину ових изотопа, знају да се тежине мало разликују од интегралних бројева. Ако није потребан висок степен тачности, ове мале фракцијске разлике можете занемарити приликом израчунавања процената обиља.

ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)

Можете израчунати проценат броја изотопа у узорку елемента са више изотопа све док су обиље два или мање непозната.

Шта је изотоп?

Елементи су наведени у периодичној табели према броју протона у њиховим језграма. Нуклеи такође садрже неутроне, али у зависности од елемента у језгру може бити ниједан, један, два, три или више неутрона. На пример, водоник (Х) има три изотопа. Једро од ¹Х није ништа друго него протон, већ језгро деутеријума (²Х) садржи неутрон и тријум (³Х) садржи два неутрона. У природи се налази шест изотопа калцијума (Ца), а за коситар (Сн) број 10. Изотопи могу бити нестабилни, а неки радиоактивни. Ниједан од елемената који се јављају после Урана (У), који је 92. у периодичној табели, нема више од једног природног изотопа.

Елементи са два изотопа

Ако елемент има два изотопа, можете лако поставити једнаџбу да бисте одредили релативно обиље сваког изотопа на основу тежине сваког изотопа (В₁ и В₂) и тежину елемента (В)_е) наведеним у периодичној табели. Ако обиљежите број изотопа 1 са Икс, једначина је:

В₁ • к + В₂ • (1 - к) = В_е

будући да се тежина оба изотопа мора додати да би се добила тежина елемента. Једном када пронађете (к), помножите га са 100 да бисте добили проценат.

На пример, азот има два изотопа, ¹⁴Н и ¹⁵Н, а периодична табела наводи атомску тежину азота као 14.007. Постављањем једначине с овим подацима добивате: 14к + 15 (1 - к) = 14,007, и решавајући се за (к), налазићете обиље ¹⁴Н треба бити 0,993, или 99,3 одсто, што значи обиље ¹⁵Н је 0,7 процената.

Елементи са више од два изотопа

Када имате узорак елемента који има више од два изотопа, можете пронаћи обиље њих два ако знате обиље осталих.

Као пример, узмите у обзир овај проблем:

Просечна атомска тежина кисеоника (О) је 15.9994 аму. Има три изотопа који се јављају у природи, ¹⁶О, ¹⁷О и ¹⁸О и чини 0,037 процената кисеоника ¹⁷О. Ако су атомске тежине ¹⁶О = 15.995 аму, ¹⁷О = 16.999 аму и ¹⁸О = 17.999 аму, која су обиље остала два изотопа?

Да бисте пронашли одговор, претварајте проценте у децималне уломке и имајте на уму да је број остала два изотопа (1 - 0,00037) = 0,99963.

Поставите једно од непознатих обиљежја - реците то од ¹⁶О - бити (к). Друго непознато обиље, оно ¹⁸О, тада је 0.99963 - к.

(атомска тежина од ¹⁶О) • (фракцијско обиље ¹⁶О) + (атомска тежина од ¹⁷О) • (фракцијско обиље ¹⁷О) + (атомска тежина од ¹⁸О) • (фракцијско обиље ¹⁸О) = 15.9994

(15.995) • (к) + (16.999) • (0.00037) + (17.999) • (0.99963 - к) = 15.9994

15.995к - 17.999к = 15.9994 - (16.999) • (0.00037) - (17.999) (0.99963)

к = 0,9976

Након што је дефинисано (к) да буде обиље ¹⁶О, обиље ¹⁸О је тада (0.99963 - к) = (0.99963 - 0.9976) = 0.00203

Тада су изобиља три изотопа:

¹⁶О = 99,76%

¹⁷О = 0,037%

¹⁸О = 0.203%