Садржај
- Историја
- Хемијске компоненте формуле
- Катионске и анионске компоненте формуле
- Оксидациона стања у формули
- Величина и боја
Калијум перманганат има хемијску формулу КМнО4, где је "4" подписник испод кисеоника. То је уобичајено оксидационо средство које се често користи у титрацији због своје боје и редокс потенцијала. Када га редукује друга хемикалија, губи своју карактеристичну ружичасто-љубичасту боју и постаје безбојна. Комерцијално се користи првенствено због своје боје и оксидативне потенције.
Историја
Калијум перманганат је откривен 1659. Његова хемијска формула је откривена убрзо након тога. У то време његова главна употреба била је у фотографији јер се њен потенцијал бојења може користити у изради слајдова. И даље се понекад користи у ту сврху, заједно са другим хемикалијама, посебно када се припремају црно-беле фотографије.
Хемијске компоненте формуле
С обзиром на формулу калијум перманганата, КМнО4, његови састојци су калијум (К), манган (Мн) и кисеоник (О). Формула указује да постоји 1 мол К, 1 мол Мн и 4 мола О по молу КМнО4. Другим речима, молни удио О је 1/6, молни део Мн је 1/6, а молски део О је 2/3.
Катионске и анионске компоненте формуле
У калијум перманганату постоје и карактеристични катион и анион. Када се стави у растварач, какав је вода, калијум катион се одваја од анон перманганата. Свака особа има једно позитивно и једно негативно наелектрисање, респективно. Калијум калијум је посматрачки јон и генерално не реагује. Међутим, анион је одговоран за хемикалије значајна оксидациона својства.
Оксидациона стања у формули
Калијум јони у КМнО4 имају трајно стање оксидације 1+, а сваки атом атома кисеоника има трајно оксидационо стање 2-. Мн атом учествује у редокс реакцијама, и има почетно стање оксидације 7+. Ово се смањује на 2+ када је присутан редуцент, као што је оксалатни јон. Када се додају, атоми у КМнО4 дају укупни неутрални набој, како је одређено формулом.
Величина и боја
Калијум перманганат има моларну масу од 158,04 г / мол. Ова бројка се добија додавањем појединачних моларних маса од четири атома кисеоника, једног атома мангана и једног атома калијума, а све је доступно у периодичној табели елемената (види одељак „Додатни ресурси“). Дубока љубичаста боја калијум перманганата узрокована је преласком електрона у празан д-орбитал у атому мангана. Прелаз настаје када је хемикалија у присуству светлости. То потврђује и празна 3Д-орбитала на мангану.