Садржај
Тачка топљења је температура при којој се чврста супстанца претвара у течност. Теоретски, талиште чврстоће је исто што и тачка смрзавања течности - тачка у којој се претвара у чврсту супстанцу. На пример, лед је чврсти облик воде који се топи на 0 степени Целзијуса / 32 степена Фаренхеита и мења се у свој течни облик. Вода замрзава на истој температури и претвара се у лед. Тешко је загрејати чврсте материје на температурама изнад њихових талишта, па је проналажење талишта добар начин за идентификацију неке супстанце.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Молекуларни састав, сила привлачења и присуство нечистоће могу све утицати на тачку топљења супстанци.
Састав молекула
Када су молекули чврсто упаковани, супстанца има вишу тачку топљења од супстанце са молекулима који се не пакују добро. На пример, симетрични неопентански молекули имају већу тачку топљења од изопентана, при чему се молекули не пакују добро. Молекуларна величина такође утиче на тачку топљења. Кад су остали фактори једнаки, мањи молекули се топе на нижим температурама од већих молекула. На пример, тачка топљења етанола је -114,1 степени Целзијуса / -173,4 степена Фаренхеита, док је талиште веће молекуле етил целулозе 151 степен Целзијуса / 303,8 степени целзијуса.
Макромолекуле имају џиновске структуре састављене од многих неметалних атома придружених сусједним атомима ковалентним везама. Супстанце са џиновским ковалентним структурама, попут дијаманта, графита и силицијума, имају изузетно високе тачке топљења, јер се неколико чврстих ковалентних веза мора разбити прије него што се могу растопити.
Сила привлачности
Снажна привлачност између молекула резултира вишом тачком топљења. Генерално, јонска једињења имају високе тачке топљења, јер су електростатичке силе које повезују јоне - јонско-јонска интеракција - снажне. У органским једињењима, присуство поларитета, посебно везивања водоника, обично доводи до већег талишта. Тачке топљења поларних супстанци су веће од тачака топљења неполарних супстанци сличних величина. На пример, тачка топљења јод монохлорида, која је поларна, је 27 степени Целзијуса / 80,6 степени Фаренхеита, док је талиште брома, неполарне материје, -7,2 степена Целзијуса / 19,04 степена Фаренхеита.
Присутност нечистоћа
Нечисте чврсте супстанце се топе на нижим температурама и могу се истопити и у ширем температурном опсегу, познатом као депресија тачке топљења. Распон талишта за чисте чврсте материје је узак, обично само 1 до 2 степена Целзијуса, познат као оштар талиште. Нечистоће изазивају структурне недостатке који олакшавају превазилажење међумолекуларних интеракција између молекула. Оштар талиште је често доказ да је узорак прилично чист, а широк распон топљења је доказ да није чист. На пример, чисти органски кристал има једнолике молекуле, савршено спаковане заједно. Међутим, кристали су нечисти када се појаве у мешавини два различита органска молекула, јер се не уклапају добро заједно. За топљење чисте грађевине потребно је више топлоте.