Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Осмотски (хидростатски) притисак
- Однос осмотског притиска са концентрацијом раствора
- Тестирајте сами
Осмоза је процес који се одвија између два спремника одвојена полупропусном баријером. Ако баријера има поре довољно велике да молекуле воде могу да прођу, али довољно мале да блокирају молекуле раствора, вода ће тећи са стране са мањом концентрацијом раствора у страну са већом концентрацијом. Овај поступак се наставља све док концентрација растварача није једнака на обе стране или се промена притиска на страни не промени тако да већа концентрација пређе силу која води воду кроз баријеру. Овај притисак је осмотски или хидростатички притисак и варира директно са разликом концентрације раствора између две стране.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Осмотски притисак који покреће воду преко непропусне баријере повећава се са разликом концентрација раствора на обе стране баријере. У раствору са више раствора збројите концентрације свих растворених супстанци да бисте одредили укупну концентрацију раствора. Осмотски притисак зависи само од броја растворених честица, а не од њиховог састава.
Осмотски (хидростатски) притисак
Стварни микроскопски процес који покреће осмозу помало је мистериозан, али научници га описују овако: Молекули воде су стање сталног кретања и они слободно мигрирају кроз неограничени спремник како би изједначили своју концентрацију. Ако у контејнер уметнете преграду кроз коју они могу проћи, они ће то учинити. Међутим, ако једна страна баријере садржи раствор са честицама превеликим да би се пробио кроз баријеру, молекули воде који пролазе са друге стране морају да деле простор са њима. Запремина са стране са раствором расте док се број молекула воде са обе стране не изједначи.
Повећавањем концентрације раствора смањује се простор за молекуле воде, што смањује њихов број. То заузврат повећава тенденцију да вода тече на ту страну са друге стране. Да би се антропоморфизирао мало, што је већа разлика у концентрацији молекула воде, то више они "желе" да се преселе преко баријере на страну која садржи раствор.
Научници ову жудњу називају осмотским или хидростатичким притиском, и његовом мерљивом количином. Ставите поклопац на чврсти спремник да се спречи промена запремине и измерите притисак потребан да вода не порасте, док мерите концентрацију раствора са стране са највише раствора. Када се не догоди додатна промена концентрације, притисак који вршите на поклопац је осмотски притисак, претпостављајући да концентрације на обе стране нису изједначене.
Однос осмотског притиска са концентрацијом раствора
У већини стварних ситуација, као што су корење које вуку влагу из земље или ћелије које измењују течност са околином, одређена концентрација раствора постоји са обе стране полупропусне баријере, попут корена или ћелијске стијенке. Осмоза се јавља све док су концентрације различите, а осмотски притисак је директно пропорционалан разлици концентрације. Математички гледано:
П = РТ (∆Ц)
где је Т температура у Келвинима, ∆Ц је разлика у концентрацијама и Р је константа идеалног гаса.
Осмотски притисак не зависи од величине молекула раствора или њиховог састава. Само зависи од тога колико их има. Дакле, ако је у раствору присутно више од једног раствора, осмотски притисак је:
П = РТ (Ц)1 + Ц2 + ... Цн)
где је Ц1 је концентрација раствора, и тако даље.
Тестирајте сами
Лако је стећи брзу представу о утицају концентрације на осмотски притисак. У чаши воде помешајте кашику соли и ставите шаргарепу. Вода ће се из мркве излити у слану воду осмозом, а шаргарепа ће се осипати. Сада повећајте концентрацију соли на две или три кашике и забележите колико брже и потпуно мрква прегријава.
Вода у шаргарепи садржи сол и друге растворе, тако да ће се догодити обрнуто ако је потопите у дестиловану воду: Шаргарепа ће набубрити. Додајте малу количину соли и забележите колико је мање времена потребно да се шаргарепа набубри или да ли набубри на исту величину. Ако шаргарепа не набубри или не згњечи, успјели сте да направите раствор који има исту концентрацију соли као и шаргарепа.