Садржај
Две врсте промена, једна хемијска и физичка, могу утицати на тачку смрзавања неке супстанце. Можете смањити тачку смрзавања неких течности тако што ћете у њих мешати другу, растворљиву супстанцу; овако путна сол спречава топљење воде од замрзавања на хладним температурама. Физички приступ, промена притиска, такође може снизити тачку смрзавања течности; Такође може да произведе необичне чврсте облике супстанце које се не виде при нормалном атмосферском притиску.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Антифриз смањује тачку смрзавања воде, одржавајући је течном на ниским температурама. И шећер и сол ће то урадити, мада у мањој мери.
Кад се молекули смрзну
Електричне силе између молекула одређују температуре на којима супстанца смрзава и кључа; што су јаче силе, већа је и температура. Многи метали, на пример, вежу јаке силе; тачка топљења гвожђа је 1.535 степени Целзијуса (2.797 степени Фаренхеита). Силе између молекула воде су знатно слабије; вода се смрзава на нула степени Ц (32 степени Ф). Мешавине растварача и разлике у притиску смањују силу између молекула, смањујући тачку смрзавања течности.
Мешање
Мешајући једну течност са другом компатибилном супстанцом, смањујете тачку смрзавања течности. Супстанце морају бити компатибилне да би се осигурало потпуно мешање; уље и вода се, на пример, одвајају и неће променити тачку смрзавања. Мешавина кухињске соли и воде има нижу тачку смрзавања, као и смеша вода-алкохол. Хемичари могу предвидјети температуру разлике у тачки смрзавања применом формуле која узима у обзир количине супстанце и константе повезане са другом супстанцом. На пример, ако израчунате за воду и натријум хлорид, а резултат је -2, то значи да је тачка смрзавања смеше за 2 степена Ц (3,6 степени Ф) нижа него за чисту воду.
Искључивање притиска
Промјене притиска могу повећати или смањити тачку смрзавања неке твари. Опћенито, притисци нижи од једне атмосфере снижавају температуру при којој се супстанца смрзава, али за воду већи притисак даје нижу тачку смрзавања. Сила притиска мења фигуре у молекуларне силе које се већ играју у супстанци. За воду при ниским притисцима, пара се директно претвара у лед без да постане течност.
Амазинг Хот Ице
Вода има неколико чврстих фаза, а свака се посматра под различитим количинама притиска. Стандардни лед, који научници називају „лед И“, постоји при атмосферском притиску и има карактеристичну хексагоналну кристалну структуру. На температурама испод минус 80 степени Ц (минус 112 степени Ф) кубни ледени кристали могу се формирати из паре при атмосфери притиска 1. При високим притисцима формирају се егзотичне врсте леда; научници их идентификују као лед ИИ до леда КСВ. Ови облици леда могу остати чврсти на температурама већим од 100 степени Ц (212 степени Ф) - тачка кључања воде при атмосфери притиска.