Садржај
Теоретски принос је количина производа која је створена хемијском реакцијом, под условом да ниједан од реактаната није потрошен и реакција је у потпуности завршена. Познавање теоријског приноса помаже у одређивању ефикасности реакција. Ово је важно знати на било ком нивоу, од почетника хемијских студената до индустријских хемичара који желе да максимизују профит. Основни теоријски прорачун приноса започиње једнаџбом хемијске реакције, узима у обзир моларне количине реактаната и производа и одређује да ли је довољно сваког реактанта, тако да су сви потрошени.
Корак 1
Одредите број молова сваког реактанта. За чврсте супстанце поделите масу реактанта који користи његова молекуларна тежина. За течности и гасове множите запремину са густином, а затим поделите са молекуларном тежином.
Корак 2
Помножите молекуларну тежину са бројем молова у једначини. Реактант који има најмањи молски број је ограничавајући реагенс.
3. корак
Израчунајте теоријски принос мола употребом хемијске једначине. Помножите однос између ограничавајућег реагенса и производа са бројем молова ограничавајућег реагенса који су коришћени у експерименту. На пример, ако је ваша једначина 4Ал + 3О2 даје 2 Ал2О3, а Ал је био ваш ограничавајући реагенс, поделили бисте број молова Ал који се користе за два јер су потребна четири мола Ал да бисте направили два мола Ал2О3, однос два до једног.
4. корак
Помножите број молова производа са молекуларном тежином производа да бисте одредили теоријски принос. На пример, ако створите 0,5 мола Ал2О3, молекулска маса Ал2ЦО3 је 101,96 г / мол, тако да бисте добили 50,98 грама као теоретски принос.