Садржај
ПХ скала која се креће од 0 до 14 говори о томе колико је кисела или алкална отопина. ПХ нижи од 7 је кисели, док је пХ виши од 7 алкални. Математички гледано, пХ је негативни логаритам моларне концентрације водоничних јона у раствору. Трака за тестирање пХ ће вам рећи да је НаОХ (натријум хидроксид) јак алкалан, али да бисте израчунали његов тачан пХ, прво морате да утврдите његову моларност.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Употреба траке са пХ индикатором ће вам рећи да је НаОХ (натријум хидроксид) јака алкална киселина. То значи да има пХ према горњем крају пХ скале, који се креће од 0 до 14. Да бисте израчунали тачан пХ, утврдите моларност раствора, а затим је примените на формулу за пХ.
Израчунавање моларности
Моларност (М) је концентрација раствора изражена као број мола раствора по литри раствора, користећи формулу М = раствор молова растворених по литру. Први корак је израчунавање броја присутних молова раствора. Ако сте растворили 1 г НаОХ у довољно воде да бисте направили укупно 250 мл раствора, израчунајте број присутних молова раствора тако што ћете уронити масу НаОХ у молекуларну масу једињења. Молекуларна маса НаОХ је 40, па направите 1 ÷ 40 = 0,025.
Затим израчунајте број присутних литара раствора. У овом примеру имате 250 мл раствора. Претворите у литре дељењем са 1000, јер у једној литри има 1000 милилитара. Вјежбајте 250 ÷ 1000 = 0,25.
Затим поделите број молова раствора на број литара раствора. Вјежбајте 0,025 ÷ 0,25 = 0,1. Моларност раствора НаОХ је 0,1 М.
Ионизација НаОХ
Ионизација је додавање или уклањање електрона за стварање јона. Губљењем електрона ствара се позитиван јон, а добијањем електрона ствара се негативан јон. Водени раствор НаОХ (НаОХ + Х2О) доводи до На + и ОХ-јона. Пошто је НаОХ јака база, он се потпуно ионизује у води. То значи да ће се 0,1 мол дисоцирати на 0,1 мол На + и ОХ-.
Израчунавање пХ
Да бисте израчунали пХ, примените формулу пОХ = -лог. Отворите -лог = 1. Затим нанесите формулу пХ + пОХ = 14. Да бисте изолирали пХ, направите 14 - 1 = 13. пХ вашег раствора НаОХ је 13.