Садржај
У хемији је К квоцијент реакције. Користи се за одређивање у ком правцу ће се одвијати реакција упоређујући је са константом равнотеже, Кц. У равнотежи су брзина кретања унапред и обрнута реакција једнаке. Ако је Кц већи од К, тада реакција тече у смеру напред (удесно), стварајући више производа. Ако је Кц мањи од К, реакција се одвија у обрнутом смеру (лево), формирајући више реактаната. Ако је Кц = К, реакција је у равнотежи.
Напишите једнаџбу реакције. Хипотетичка реакција је: аА (ак) + бБ (с) ⇔ цЦ (ак) + дД (г), где су А и Б врсте реактанти, Ц и Д производи и коефицијенти а, б, ц и д, који у овом случају сви су једнаки 1. На пример, у реакцији 2 НаОХ + Х2СО4 → 2 Х2О + На2СО4, коефицијент за врсту НаОХ је 2, а коефицијент за Х2СО4 је 1. Скраћеница „ак“ означава „водени раствор , "с" је за "чврсто", а "г" значи "гас."
Обратите пажњу на физичка стања свих врста. Ако је нека врста водена (водена) или гас (г), концентрација треба бити изражена у молс / литру (моларност, М). Течности и чврсте материје се не користе за израчун реакцијског квоцијента.
Напишите формулу квоцијента реакције. То је К = концентрација производа / концентрација реактаната, при чему се концентрација подиже на снагу коефицијента. У овом чланку, пример, К = /, а сви коефицијенти једнаки су 1; па се све концентрације подижу на снагу 1. Врста Б је изостављена из једнаџбе јер је чврста супстанца.
Укључите концентрације у формулу. На пример, Кц = 20, = 0,5 М, = 2 М и = 3 М, где је М = моларност. Користећи формулу, К = /, К = (2) (3) / (0,5) = 12.
Одредите у ком смеру ће се одвијати реакција имајући у виду концентрације реактаната и производа помоћу К. Према примјени начела Ле Цхателиерс, закону масовне акције, ако повећате концентрацију било којег од реактаната, формираће се више производа, а ако повећате концентрацију производа, формираће се више реактаната. Будући да је Кц> К као 20> 12 у овом чланку, на пример, реакција ће се наставити даље (удесно), стварајући више производа све до Кц = К, и тада ће се реакција вратити у равнотежу.