Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Значење разблажења
- Значење пХ
- Разблаживање киселине
- Разблаживање алкалије
- Израчунавање пХ ефекта разблажења
Разблаживање је уобичајена лабораторијска техника са којом се сусрећу већина студената науке када желе да постигну одређену концентрацију раствора. Али то је и оно што радите када додајете воду у храну и пиће код куће, како бисте их више погодили. Разблаживање утиче на многа својства раствора, укључујући његов пХ ниво.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Разблаживањем кисели раствор постаје алкалнији, а алкални раствор киселији. Да бисте развили пХ ефекат разблаживања, одређујете концентрацију водоничних јона и претварате га у пХ помоћу једноставне радне формуле.
Значење разблажења
Да бисте разблажили водени раствор, у њега једноставно додате воду. Ово повећава удео растварача или течног материјала за разблаживање у поређењу са раствором или компонентом раствореном у растварачу. На пример, ако разблажите слану воду, раствор ће садржавати исту количину соли, али количина воде ће се повећати.
Значење пХ
ПХ скала мери колико је супстанца кисела или алкална. Ради од 0 до 14, а пХ од 7 је неутралан, пХ нижи од 7 кисели, а пХ већи од 7 алкални. Скала је логаритамска, што значи да је свака вредност пХ испод 7 пута десет пута киселија од следеће веће вредности. На пример, пХ 3 је десет пута киселији од пХ 4 и 100 пута киселији од пХ 5.
Исто важи за пХ вредности изнад 7. Свака вредност је десет пута више алкална од следеће ниже целокупне вредности. На пример, пХ 9 је десет пута алкалнији од пХ 8 и 100 пута више алкалног од пХ 7. Чиста или дестилована вода има пХ 7, али када у воду додате хемикалије, раствор може постати кисели или алкални. Ниво пХ раствора је мера концентрације јона водоника. Раствори са високом концентрацијом водоничних јона имају низак пХ, а раствори са ниском концентрацијом Х + јона имају високи пХ.
Разблаживање киселине
Киселе супстанце укључују црну кафу, батеријску киселину и лимунов сок. Разблаживањем киселине смањује се концентрација Х + (ак) јона, што повећава ниво пХ раствора према 7, чинећи је мање киселом. Међутим, пХ ниво киселе растворе не може бити већи од 7, јер вода коју додате да бисте је разблажили није алкална.
Разблаживање алкалије
Алкалне супстанце укључују амонијак, прашак за пециво и избељивач. Разблаживањем алкалије смањује се концентрација ОХ- (ак) јона, што смањује ниво пХ раствора према 7, чинећи га мање алкалним. Међутим, пХ ниво алкалног раствора не може бити нижи од 7, јер вода коју додате да га разблажите није кисела.
Израчунавање пХ ефекта разблажења
Ниво пХ раствора је мера концентрације јона водоника. Раствори са високом концентрацијом водоничних јона имају низак пХ, а раствори са ниском концентрацијом Х + јона имају високи пХ. Једноставна радна дефиниција пХ је пХ = - лог, где је моларност јонских водоника. Логаритам броја је једноставно експонент када тај број напишете снагом десет. Дефиниција пХ која је решена за моларност јонских водоника је тада = 10-пХ. На пример, моларност водоничних јона у раствору пХ 6 је 10-6 М. Користите ово израчунавање за процену концентрације јонских водоника пре разблажења.
Након разблаживања, измерити нову запремину раствора. На пример, ако раствор разблажите до четири пута више од првобитне запремине, концентрација ће се смањити на једну четвртину. Ако је првобитна запремина В1, а укупна запремина после разблажења В4, коначна концентрација ће бити В1 / В4 већа од првобитне концентрације. Затим можете претворити концентрацију водоничних јона у пХ користећи пХ = - лог.