Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Авогадрос број и кртица
- Одмјерите узорак
- Периодично тражење табеле
- Поделите тежину према моларној маси
- Помножите са бројем Авогадрос
Атом је најмања могућа количина хемијског елемента који и даље има сва својства тог елемента. Иако их можете третирати као дискретне грудвице материје, оне се заузврат састоје од фундаменталнијих честица, протона, неутрона и електрона. Важно је разумевање структуре атома јер електрони и протони манифестују електричне набоје који покрећу све у хемији. Када радите са узорком елемента или једињења, користите Авогадрос број да бисте израчунали број атома у узорку.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Да бисте израчунали број атома у узорку, пронађите моларну масу материје, одмерите узорак, мерену масу поделите са моларном масом, а затим множите са Авогадрос бројем.
Авогадрос број и кртица
Авогадрос број, такође познат као Авогадрос константа, квантифицира број атома угљеника-12 у узорку супстанце од 12 грама. Пошто су атоми врло мали, број је веома велик, 6.022 к 10 ^ 23. Хемичари користе јединицу која се назива кртица за мерење количине честица једнаких Авогадрос броју у узорку; на пример, један мол угљеника-12 тежи 12 грама, па је моларна маса угљеника-12 12 грама по молу. Имајте на уму да је моларна маса атома азота 14,01 грама по молу, али пошто гас азота има два атома по молекули, моларна маса молекула је 28,02 грама по молу.
Одмјерите узорак
Одмјерити узорак на грамској скали и забележити тежину. Или вам је тежина можда већ дата; ако је тако, користите ту цифру. На пример, након вагања утврдите да узорак алуминијума тежи 6,00 грама.
Периодично тражење табеле
Пронађите елемент на периодичној табели и потражите атомску масу, обично број под хемијским симболом. За узорке чистих елемената, атомска маса је моларна маса, што заузврат представља број грама по молу. На пример, моларна маса алуминијума је 26.982 г / мол.
Поделите тежину према моларној маси
Поделите тежину грама свог узорка према моларној маси ове материје. Резултат овог израчуна је број молова материје. За наставак примера, 6.00 измерених грама узорка алуминијума подељених са 26.982 г / мол даје .222 мола.
Помножите са бројем Авогадрос
Помножите број молова у вашем узорку са атомима по молу, Авогадрос бројем. Резултат је коначни одговор - број атома у вашем узорку. У примеру сте израчунали .222 мола. Помножите .222 мола са 6.022 к 10 ^ 23 атома по молу да бисте добили одговор, 1.34 к 10 ^ 23 атома.