Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Пронађи мису у Грамсу
- Пронађите атомску тежину
- Израчунајте граме по молу
- Поделите граме на граме по молу
- Пронађите коефицијенте реакције
- Одредите ограничавајући реактант
- Одредите масу производа
- Упоредите резултате реакција
- Израчунајте молове производа
- Упозорења
Мол је количина неке супстанце једнака Авогадрос броју, приближно 6.022 × 10 ^ 23. То је број атома садржаних у 12,0 грама угљеника-12. Научници користе мерење кртица јер пружа средство за лако испољавање великих количина. Можете одредити број молова у било којој хемијској реакцији с обзиром на хемијску формулу и масу реактаната.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Да бисте израчунали моларне односе у хемијској реакцији, пронађите јединице атомске масе (амус) за сваки елемент који се налазе у производима и реактантима и утврдите стехиометрију реакције.
Пронађи мису у Грамсу
Израчунајте масу сваког реактанта у грамима. Ако реактанти нису већ у грамима, претворите јединице.
На пример, комбинујте 0,05 кг натријума (На) са 25 000 грама гаса хлора (Цл2) да би се формирао НаЦл или кухињска со. Претвори 0,05 кг натријума у граме. Користећи ваш графикон конверзије, видите да је 1.000 г = 1 кг. Помножите 0,05 кг са 1000 г / кг да бисте добили граме На.
У реакцији се користи 50,0 г На и 25,0 г Цл2.
Пронађите атомску тежину
Одредите атомску тежину сваког елемента помоћу периодичне табеле. Обично ће се писати као децимални број изнад или испод хемијског симбола, а мери се у јединицама атомске масе (аму).
Атомска тежина На је 22.990 аму. Цл је 35.453 аму.
Израчунајте граме по молу
Израчунајте број грама по молу (г / мол) за сваки реактант и производ. Број грама по молу за сваки појединачни елемент једнак је атомској тежини тог елемента. Збројите масе елемената у сваком једињењу да бисте пронашли граме по молу за то једињење.
На пример, атомска тежина На, 22.990 аму, једнака је броју грама по молу На - такође 22.990.
Цл2 са друге стране, састоји се од два атома Цл. Свако појединачно има масу од 35.253 аму, па заједно једињење тежи 70.506 аму. Број грама по молу је исти - 70.506 г / мол.
НаЦл је састављен од атома На и атома Цл. На тежи 22.990 аму и Цл 35.253 аму, тако да НаЦл тежи 58.243 аму и има исти број грама по молу.
Поделите граме на граме по молу
Поделите број грама сваког реактанта на број грама по молу за тај реактант.
У овој реакцији се користи 50,0 г На, а постоји 22,990 г / мол. 50,0 ÷ 22,990 = 2,1749. У овој реакцији се користи 2.1749 молова На.
Користи се 25.000 г Цл2, а постоји 70.506 г / мол Цл2. 25.000 ÷ 70.506 = 0.35458. У реакцији се користи 0,35458 молова Цл2.
Пронађите коефицијенте реакције
Испитајте своју хемијску формулу за реакцију, констатујући коефицијенте за сваки реактант и производ. Овај однос важи за било коју количину, било да је ријеч о појединачним атомима, десетинама атома или што је још важније, молима атома.
На пример, у једначини 2 На + Цл2 → 2НаЦл. Однос На и Цл2 у НаЦл је 2: 1: 2. Имајте на уму да коефицијенти који нису на списку претпостављају да су 1. Свака два атома На која реагују са једним молекулом Цл2, дају два молекула НаЦл. Исти однос важи и за молове атома и молекуле. Два мола На који реагују са једним молом Цл2, дају 2 мола НаЦл.
Одредите ограничавајући реактант
Израчунајте ограничавајући реактант, или реактант који ће се прво угасити, постављањем прве од две једначине. У овој првој једначини одаберите један од реактаната и помножите молове тог реактанта у односу молова реактаната и молова производа.
На пример, у примерном експерименту користили сте 2,1749 молова На. За свака 2 коришћена мола На настаје 2 мола НаЦл. Ово је однос 1: 1, што значи да коришћењем 2.1749 молова На, такође даје 2.1749 молова НаЦл.
Одредите масу производа
Помножите добијени број са бројем грама по молу производа да бисте пронашли масу производа која се може произвести датој количини реактанта.
Постоји 2.1749 молова НаЦл, а један мол једнак 58.243 грама. 2.1749 × 58.243 = 126.67, тако да 50.000 г На-а који се користи у реакцији може да створи 126.67 г НаЦл.
Започните другу једначину идентичну првој, али користећи други реактант.
Други реактант је Цл2, од којих имате 0,35458 молова. Однос Цл2 за НаЦл је 1: 2, тако да ће се за сваки мол Цл2 који реагује створити два мола НаЦл. 0.35458 × 2 = 0.70916 молова НаЦл.
Помножите добијени број са бројем грама по молу производа да бисте пронашли количину производа коју може произвести други реактант.
0.70916 молова НаЦл × 58.243 г / мол = 41.304 г НаЦл.
Упоредите резултате реакција
Испитајте резултате обе једначине. Без обзира која једнаџба резултирала мањом масом производа садржи ограничавајући реактант. Пошто се реакција може одвијати само док се овај реактант не потроши, међутим, много грама реактаната се добије овом једначином је број грама који ће се произвести целокупном реакцијом.
У једнаџби соли, Цл2 дао је најмањи број грама НаЦл, стога је он ограничавајући реактант. Само 41.304 г НаЦл ће се произвести овом реакцијом.
Израчунајте молове производа
Одредите молове производа произведеног дељењем грама производа на граме по молу производа. Сада сте израчунали број молова сваког једињења коришћеног у овој реакцији.
41.304 г НаЦл-58.243 г / мол = 0.70917 молова НаЦл.