Док читате своју хемијску књигу, приметићете да се неке реакције пишу стрелицама које упућују у оба смера. Ово значи да је реакција реверзибилна - да производи реакција могу поново реагирати једни с другима и формирати реактанте. Тачка у којој се реакција одвија једнаком брзином у оба смера позната је као равнотежа. Када гасови реагирају на равнотежу, могуће је израчунати њихове притиске користећи број познат као константа равнотеже, а који је различит за сваку реакцију.
Подесите изразе за равнотежне притиске ваших реактаната и производа, имајући у виду да ће оба реактаната (и оба производа) имати једнаке притиске и да ће се сви гасови у реакционом систему мењати за исту количину као и реакција. Доделите ову промену променљивој „к“. Ако, на пример, покушавате да израчунате равнотежне притиске у систему флуорометана, ЦХ3Ф, који реагује према равнотежном ЦХ3ОХ + ХФ <--> ЦХ3Ф + Х2О (где су сви реактанти и производи у гасној фази), и знате да су почетни притисци ЦХ3ОХ и ХФ били 0,5 атмосфере (атм), можете подесити равнотежне притиске за реактанте једнаке "0,5 - к" - почетни притисак минус промена - и производе једнаке "к" - промена " будући да нису имали притисак пре него што је започела реакција (нису постојали).
Поставите константу равнотеже једнаку производу равнотеже притиска ваших производа над производом равнотеже ваших реактаната. На пример - претпоставимо да реакција има равнотежну константу, Кп, 8,1 к 10 ^ 3 - напишите овај израз на следећи начин: Кп = / = (к) (к) / (. 5-к) (. 5 -к) = к ^ 2 / (. 5-к) ^ 2 = 8,1 к 10 ^ 3 = 8,100.
Поједноставите своју једнаџбу узимајући квадратни корен обеју страна. На пример, то би био скрт (к ^ 2 / (. 5-к) ^ 2) = скрт (8,100), или к / (5-к) = 90.
Решите једнаџбу за к. Прво помножите обе стране са (.5 - к) да бисте се решили називника, на следећи начин: к / (. 5 - к) = к и 90 (.5 - к) = (90 к .5) - (90к ) = 45 - 90к. Примјетите да је к = 45 - 90к и додајте 90к на обје стране да бисте видјели да је 91к = 45, или к = 45/91 = 0.495.
Уметните вредност к у изразе да бисте израчунали равнотежни притисак ваших реактаната и производа. За своје реактанте сте изразили равнотежни притисак као .5 -к. Дакле, притисци ХФ и ЦХ3ОХ у равнотежи су једнаки 0,5 - 0,495, или .005 атм. Притисци производа ЦХ3Ф и Х2О једнаки су к, или .495 атм.