Садржај
Када се јонско једињење растопи, раздваја се на своје саставне јоне. Сваки од ових јона постаје окружен молекулама растварача, процес који се назива солвација. Сходно томе, јонско једињење доприноси више честица раствору него молекуларно једињење, које се на тај начин не дисоцира. Осмоларност је корисна за одређивање осмотског притиска.
Моларити вс. Осмоларити
Хемичари обично описују концентрацију у смислу моларности, где је мол 6.022 к 10 ^ 23 честица, јона или молекула, а један моларни раствор има један мол раствора по литри раствора. Једна моларна отопина НаЦл садржавала би један мол јединица НаЦл формуле. Пошто се НаЦл дисоцира на На + и Цл-јоне у води, раствор заиста садржи два мола јона: један мол На + јона и један мол Цл-јона. Да би разликовали ово мерење од моларности, хемичари га називају осмоларношћу; један моларни раствор соли је два осмоларна у смислу концентрације јона.
Фактори
Најважнији фактор у одређивању осмоларности је моларност раствора - што је више молова растворених, више је осмола јона. Други важан фактор, међутим, је број јона у којима се једињење дисоцира. НаЦл се дисоцира на два јона, али калцијум хлорид (ЦаЦл2) се дисоцира на три: један јон калцијума и два хлоридна јона. Сходно томе, ако су остали једнаки, раствор калцијум-хлорида ће имати већу осмоларност од раствора натријум-хлорида.
Одступање од идеалности
Трећи и последњи фактор који утиче на осмоларност је одступање од идеалности. Теоретски би сва јонска једињења требало да се потпуно дисоцирају. У стварности, међутим, мало једињења остаје недефинирано. Већина натријум-хлорида дели се на јос натријума и хлорида у води, али мали део остаје везан заједно као НаЦл. Количина невезаног једињења се повећава како концентрација једињења расте, тако да овај фактор може постати значајнији проблем у већим концентрацијама. За мале концентрације раствора одступање од идеалности је занемарљиво.
Значај
Осмоларност је важна јер одређује осмотски притисак. Ако се неки раствор одвоји од другог раствора различите концентрације полупропусном мембраном и ако ће полупропусна мембрана дозволити да молекули воде, али не и јони, пролазе кроз њу, вода ће дифундирати кроз мембрану у смеру повећања концентрације. Овај процес се назива осмоза. Мембране ћелија у вашем телу делују као полупропусне мембране јер вода може да их пређе, али јони не могу. Зато лекари користе физиолошки раствор за ИВ инфузију, а не чисту воду; ако су користили чисту воду, осмоларност ваше крви би се смањила, што би довело до тога да ћелије попут црвених крвних зрнаца поприме воду и пукну.