Садржај
Интермолекуларне силе су силе између молекула. У поређењу са силама које молекуле држе заједно, обично су релативно слабе, мада су у коначници силе које молекуле држе у течностима и чврстим тварима. Снага интермолекуларних материјала у супстанци одређује физичка својства као што су тачка кључања и талиште. То је слабост међумолекулских сила у пропану које помажу да се објасни зашто је то гас на собној температури и атмосферском притиску.
Природа пропана
Пропан има молекулску формулу Ц3Х8: три атома угљеника и 8 атома водоника. Три атома угљеника формирају један ланац са три водоника на угљенику на сваком крају и два водоника на средњем угљенику. Атоми на било ком крају једне везе могу да се окрећу, тако да се атоми на оба краја обе везе ротирају на собној температури. У фази гаса, молекули лете наоколо неорганизовано.
Дистрибуција електрона
Волимо размишљати о електронима као о честицама, али стварно се на неки начин понашају попут таласа, а на други начин попут честица. Према томе, никада не можемо знати истовремено и момент електрона и његов положај. Електрони су распоређени око језгра попут облака који се стално помера. Иако ће у просеку електрони бити равномерно распоређени, у било којем тренутку може доћи до неравнотеже, у једном региону вишак негативног набоја и смањење негативног набоја у другом. Молекул ће врло брзо постати дипол, са нето негативним набојем у једном подручју и нето позитивним набојем у другом.
Лондон Дисперсион Форце
Супротни набоји привлаче; попут одбијања оптужби. Како се два молекула приближавају једна другој, тренутни дипол у једном молекулу ће привући супротне набоје у другом молекулу и створити слаб дипол у свом комшији. Два слаба дипола сада привлаче једна другу. Иако ће се тренутни диполи првог наставити да се мењају, индуковани дипол у другом молекулу ће следити одговарајући, тако да ће слаба привлачност између два молекула и даље постојати. Ова врста интермолекуларне интеракције назива се лондонска дисперзијска сила. Генерално, веће молекуле је лакше поларизирати, па доживљавају јаче лондонске силе од мањих молекула.
Лондонске снаге у Пропану
Лондонске силе су једина интермолекуларна сила коју молекули пропана доживљавају. Молекули пропана су релативно мали, тако да су лондонске силе између њих слабе - преслабе да би их могле држати заједно у чврстој или течној фази на собној температури. Да бисте пропан претворили у течност, потребно је да га охладите, због чега се молекули спорије крећу; при врло хладним температурама, чак и слабе интеракције Лондона могу држати молекуле пропана. Стискање пропана ће га, дакле, претворити у течност.