Како пронаћи молекуларну формулу из емпиријске формуле

Садржај

• ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
• Како пронаћи емпиријску формулу
• Одређивање молекуларне формуле
• Примери

Емпиријска формула хемијског једињења израз је релативног обиља елемената који га чине. Није исто што и молекуларна формула, која вам говори стварни број атома сваког елемента који се налази у молекули једињења. Различита једињења са врло различитим својствима могу имати исту емпиријску формулу. Молекуларну формулу једињења можете извести из његове емпиријске формуле само ако знате моларну масу једињења.

ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)

Ако знате емпиријску формулу једињења, знате елементе присутне у једињењу и њихове релативне пропорције. Израчунајте моларну масу на основу формуле и поделите је на масу стварног једињења. Одељење вам даје читав број. Помножите подпис сваког елемента у емпиријској формули с овим бројем да бисте добили молекуларну формулу за једињење.

Како пронаћи емпиријску формулу

Хемичари могу да одреде елементе у једињењу и њихове релативне проценте хемијском реакцијом са познатим једињењем које производи производе које могу сакупљати и вагати. Након тога, они деле масу сваког елемента по моларној маси како би одредили број молова који су присутни у одређеној количини - обично 100 грама. Број молова сваког елемента производи емпиријску формулу која је најједноставнији израз елемената присутних у једној молекули једињења и њихове релативне пропорције.

Одређивање молекуларне формуле

Први корак у одређивању молекуларне формуле једињења је израчунавање емпиријске масе из њене емпиријске формуле. Да бисте то учинили, потражите масу сваког елемента присутног у једињењу, а затим помножите тај број с подписом који се појављује након његовог симбола у формули. Збирите масе да бисте одредили моларну масу представљену формулом.

Следећи корак је одмеравање узорка, затим подељена емпиријска маса на стварну масу једињења. Ова подела производи читав број. Помножите претплатнике у емпиријској формули с овим бројем да бисте одредили молекуларну формулу.

Примери

1. Анализа једињења открива да садржи 72 г угљеника (Ц), 12 г водоника (Х) и 96 г кисеоника (0). Која је његова емпиријска формула?

Започните с дељењем масе сваког елемента присутног у једињењу на моларну масу тог елемента да бисте пронашли број молова. Периодична табела вам говори да је моларна маса угљеника 12 грама (игноришући фракције), да је водоник 1 грам, а кисеоник 16 грама. Једињење стога садржи 72/12 = 6 молова угљеника, 12/1 = 12 молова водоника и 96/16 = 6 молова кисеоника.

Постоји 12 молова водоника, али само 6 молова угљеника и кисеоника, тако да их поделите са 6.

Односи угљеника према водонику и кисеонику су 1: 2: 1, тако да је емпиријска формула ЦХ₂О, што је хемијска формула формалдехида.

2. Израчунајте молекуларну формулу овог једињења, имајући у виду да узорак тежи 180 г.

Упоредите евидентирану масу са моларном масом израженом емпиријском формулом. ЦХ₂О има један атом угљеника (12г), два атома водоника (2г) и један атом кисеоника (16г). Укупна маса му је, дакле, 30 грама. Међутим, узорак тежи 180 грама, што је 180/30 = 6 пута више. Зато морате да умножите подпис сваког елемента у формули са 6 да бисте добили Ц₆Х₁₂О₆, која је молекуларна формула за једињење.

Ово је молекуларна формула глукозе која има веома различита својства од формалдехида, иако имају исту емпиријску формулу. Не грешите једно за другим. Глукоза има добар укус у вашој кафи, али уношење формалдехида у кафу вероватно ће вам пружити врло непријатно искуство.