Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Како валенски електрони утичу на хемијске реакције
- Како натријум реагује са другим елементима да формира једињења
- Валентни електрони натријум јона у раствору
Валенски електрони заузимају најудаљенију љуску електрона у атому. Натријум, са укупно 11 електрона, има само један електрон у својој трећој и најудаљенијој љусци. Пошто вањска љуска долази у директан контакт са другим атомима када се одвија хемијска реакција, валентни електрони имају велику улогу у одређивању хемијске реактивности елемента и елемената са којима ће реаговати да би формирали једињења. Елементи су распоређени у периодичној табели према њиховим валентним електронима, при чему прва група у првој колони лево има један валентни електрон. Натријум је трећи са врха у овој групи.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Натријум има један валентни електрон. Елемент има потпуну унутрашњу електронску љуску од два електрона и потпуну љуску од осам електрона у следећој љусци. Трећа љуска, која је споља и валентна љуска, има само један електрон. Валентни електрони утичу на хемијску реактивност.
Како валенски електрони утичу на хемијске реакције
Електрони око језгра атома формирају љуске. Унутарња електронска љуска има места за два електрона док следећа љуска може да прими осам електрона. Трећа љуска има три подсхране од два, шест и 10 електрона за укупно 18.
Хемијска стабилност атома је највећа када су све његове електронске љуштуре пуне, али његова хемијска реактивност је највећа када најудаљенија љуска има само један електрон или ако један електрон није пун. У тим случајевима се преноси један електрон, што значи да је најудаљенија љуска атома који донира или прима. Пренос електрона резултира хемијском везом и стварањем једињења.
Како натријум реагује са другим елементима да формира једињења
Натријум, са својим јединим спољашњим електроном, снажно реагује и ствара високо стабилна једињења са елементима којима је потребан један електрон да би завршили своју спољашњу љуштуру. Када атом натријума дође у контакт са атомом коме је потребан један електрон, валентни електрон из атома натријума скаче на други атом да би завршио своју најудаљенију електронску љуску. Атом натријума је остављен са потпуном спољашњом електронском шкољком са осам електрона, а такође је и спољња љуска другог атома. Атом натријума сада има позитиван електрични набој плус 1, а други атом негативан набој од минус 1. Два супротна набоја привлаче и два атома сада чине молекул једињења.
Док се елементи са једним валентним електроном налазе на левој страни периодичне табеле, елементи који требају један валентни електрон да испуне своје најудаљеније љуске налазе се у другом до последњем ступцу. На пример, у истом реду са натријумом, елемент у следећој колони је хлор. Хлор има 17 електрона, од којих два у својој унутрашњој љусци, осам у следећој љусци и седам у трећој подсхрани која садрже до осам електрона. Натријум и хлор снажно реагују да би формирали натријум хлорид или кухињску со, стабилно једињење.
Валентни електрони натријум јона у раствору
Када се једињење раствара у течности, једињење се раздваја на јоне који се равномерно распоређују по целој течности. Натријум-хлорид се раствара у води и формира јоне натријума и хлоре. Када је натријум реаговао са хлором и формирао натријум хлорид, један натријум валентни електрон је прескочио да испуни рупу у љусци електроне са хлором валенције.
У раствору се атоми натријума и хлора раздвајају да формирају јоне натријума и хлора, али натријум валентни електрон остаје уз атом хлора. Као резултат тога, натријум јон има потпуну спољну електронску љуску од осам електрона и позитиван набој плус 1.Јон хлора има потпуну спољну електронску подграђу и негативан набој од минус 1. Раствор је стабилан, јони са комплетном спољном шкољком не учествују у било каквим даљим хемијским реакцијама.