Садржај
Ако сте могли да видите молекулу воде (Х2О) изблиза, изгледало би помало као округла глава са два уха постављена у положају 10 и 2 оклока. Мисли на Мицкеи Моусеа. "Уши" су два водонична јона, док је "глава јон кисеоника. Будући да јони водоника носе позитиван набој, а јони кисеоник негативан, овај распоред даје молекулу нето поларитет, слично магнету. Ова карактеристика Молекул воде даје води четири својства која га чине неопходним за живот.Има кохезију и релативно високу тачку кључања, мање је густа у чврстом стању него течна, и изузетно је добро растварач.
Магнетна привлачност
Структура молекула воде је изобличени тетраедар. Јонски водоники формирају угао од 104,5 степени са молекулом кисеоника. Резултат тога је да, иако је молекул електрично неутралан, он има полове, баш као што раде и магнети. Негативна страна једног молекула привлачи позитивну страну оних око њега. Ова атракција је позната као везивање водоника, и иако није довољно јака да прекине ковалентне везе које држе молекуле заједно, довољно је јака да произведе аномалијско понашање које разликује воду од осталих течности.
Четири анонимна својства
Кувари се ослањају на поларну природу воде кад год користе микроталасну пећницу. Будући да су молекули попут магнета, они вибрацијом реагују на високофреквентно зрачење, а енергија тих вибрација је оно што производи топлоту за кување хране. Ово је један пример важности поларитета Х2О, али има и важнијих.
Кохезија: Због магнетне привлачности водени молекули делују један на другог, течна вода има тенденцију да се "лепе заједно". То можете видети када се две водене куглице приближе једна другој на равној и глаткој површини. Кад се довољно зближе, магично се стапају у једну капљицу. Ово својство, које се назива кохезија, даје водену површинску напетост коју инсекти са великим ногама искориштавају да би могли ходати по површини. Омогућује коријенима да непрестано усисавају воду и осигурава да се вода која тече кроз сићушне капиларе, попут вена, не раздвоји.
Висока тачка кључања: Тачка кључања воде није висока у поређењу са неким течностима, попут глицерина или маслиновог уља, али би требала бити нижа него што је. Једињења формирана од елемената у истој групи као и кисеоник у периодичној табели, као што је водоник селен (Х2Се) и водоник сулфид (Х2С) имају тачке кључања које су од 40 до 60 степени Целзијуса испод нуле. Вода са високом тачком кључања у потпуности је последица додатне енергије потребне за прекидање водоничних веза. Без магнетне привлачности коју молекули воде врше једни против других, вода би испаравала на нечему попут -60 ° Ц, а на Земљи не би било течне воде и живота.
Лед је мање густ од воде: Додатна кохезија обезбеђена везањем водоника компримира воду заједно у течном стању. Када се вода смрзне, електростатичко привлачење / одбијање ствара решеткану структуру која је пространија. Вода је једино једињење које је мање чврсто у чврстом стању, а та аномалија значи да лед плута. Да није, сваки морски екосустав умро би кад год је време било довољно хладно да би се вода могла смрзнути.
Вода је универзални растварач: Због снажног везивања водоника, вода раствара више супстанци него било која друга течност. Ово је важно за жива бића која добијају храњиве састојке растворене у води. Већина живих бића такође се ослања на електролите, који су водени раствори који садрже јонске растворе, за пренос биоелектричних сигнала.