Садржај
Повећавање концентрације реактаната углавном повећава брзину реакције, јер је присутно више реакционих молекула или јона који формирају продукте реакције.Ово је посебно тачно када су концентрације мале и мали број молекула или јона реагује. Кад су концентрације већ високе, често се постиже ограничење у којем повећање концентрације има мало утицаја на брзину реакције. Када је укључено неколико реактаната, повећање концентрације једног од њих можда неће утицати на брзину реакције ако нема довољно других реактаната. Све у свему, концентрација је само један фактор који утиче на брзину реакције, а однос обично није једноставан или линеаран.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Брзина реакције опћенито директно варира са промјенама концентрације реактаната. Када се концентрација свих реактаната повећа, више молекула или јона узајамно делује у облику нових једињења и брзина реакције расте. Када се концентрација реактанта смањи, присутно је мање тог молекула или јона и брзина реакције опада. У посебним случајевима, као што су високе концентрације, каталитичке реакције или за један реактант, промена концентрације реактаната не може утицати на брзину реакције.
Како се мења брзина реакције
У типичној хемијској реакцији, неколико супстанци реагује на нове производе. Супстанце се могу сабрати у облику гасова, течности или у раствору, а колики део сваког реактанта има утицаја на брзину реакције. Често је више него довољно једног реактанта, а брзина реакције зависи од осталих присутних реактаната. Понекад брзина реакције може зависити од концентрације свих реактаната, а понекад су присутни катализатори и помажу у одређивању брзине реакције. У зависности од конкретне ситуације, промена концентрације једног реактанта можда неће имати ефекта.
На пример, у реакцији између магнезијума и хлороводоничне киселине, магнезијум се уводи као чврста супстанца док је хлороводонична киселина у раствору. Обично киселина реагује са атомима магнезијума из метала, а како се метал поједе, реакција се наставља. Када је више хлороводоничне киселине у раствору и концентрација је већа, више јона хлороводоничне киселине једу метал и реакција се убрзава.
Слично томе, када калцијум карбонат реагује са хлороводоничном киселином, повећавање концентрације киселине убрзава брзину реакције све док је довољно калцијум карбоната. Калцијум карбонат је бели прах који се меша са водом али се не раствара. Док реагује са хлороводоничном киселином, он формира растворљиви калцијум хлорид, а угљен диоксид се ослобађа. Повећање концентрације калцијумовог карбоната када је у раствору већ пуно неће имати утицаја на брзину реакције.
Понекад реакција зависи од катализатора који се настављају. У том случају, промена концентрације катализатора може убрзати или успорити реакцију. На пример, ензими убрзавају биолошке реакције и њихова концентрација утиче на брзину реакције. С друге стране, ако се ензим већ користи у потпуности, промена концентрације осталих материјала неће имати ефекта.
Како одредити брзину реакције
Хемијска реакција троши реактане и ствара продукте реакције. Као резултат, брзина реакције може се одредити мерењем колико брзо се потроше реактанти или колики је продукт реакције створен. У зависности од реакције, обично је најлакше измерити једну од најприступачнијих и лако уочених супстанци.
На пример, у горњој реакцији магнезијума и хлороводоничне киселине, реакцијом се ствара водоник који се може сакупљати и мерити. За реакцију калцијумовог карбоната и хлороводоничне киселине да би се створио угљен диоксид и калцијум хлорид, може се прикупити и угљен диоксид. Једноставнија метода може бити одмеравање реакционе посуде како би се утврдило колико је угљен диоксида испуштено. Мерење брзине хемијске реакције на овај начин може одредити да ли је промена концентрације једног од реактаната променила брзину реакције за одређени поступак.