Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Мерење киселости
- Сломљени молекули, слободни јони
- Екстремна киселина
- Предвиђање пХ
Киселине су дубоко укључене у безброј биолошких, геолошких и технолошких процеса. Бактерије стварају млијечну киселину која чува храну, земне киселине ослобађају храњиве састојке из ђубрива на бази стијена, а киселине у батеријама доводе до реакција које стварају електричну енергију. Хлороводонична киселина, често скраћено од ХЦл, чест је пример јаке киселине, а специфичне пХ вредности могу се постићи мешавинама хлороводоничне киселине и воде.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Додавање хлороводоничне киселине води снижава пХ воде на вредност мању од 7,0 и ствара кисели раствор.
Мерење киселости
ПХ-скала, која се обично креће од 0 до 14, мери концентрацију водоничних јона у супстанци. Киселине имају пХ вредности мање од 7, базе имају пХ вредности веће од 7, а пХ вредност од 7,0 је неутрална тачка. ПХ скала је негативна и логаритамска, што значи да повећање концентрације јонских водоник-фактора од десет одговара смањењу једне јединице на пХ скали. Додавањем киселе супстанце у воду смањује се укупни пХ раствора.
Сломљени молекули, слободни јони
Када се киселина дода у воду, молекули киселине се одвајају на појединачне јоне у процесу познатом као дисоцијација. На пример, молекул хлороводоничне киселине састоји се од атома водоника и атома хлора. Када се ови молекули растварају у води, раздвајају се на позитивно наелектрисан јонски водоник и негативно наелектрисан хлоров јон. То доводи до повећане концентрације јона водоника и самим тим до нижег пХ. Хлороводонична киселина је класификована као „јака“ киселина, што значи да се скоро сви молекули дисоцирају. Многе друге киселине - попут сирћетне киселине, која се обично назива и сирће - класификују се као „слабе“ киселине. Само неки молекули слабих киселина раздвајају се када се додају у воду.
Екстремна киселина
Чиста хлороводонична киселина има теоријски пХ нула - другим речима, изузетно је кисела. У практичним ситуацијама, хлороводонична киселина постоји само као разблажена супстанца. Сходно томе, ефективни пХ хлороводоничне киселине зависи од степена разблажења. Пошто је пХ хлороводоничне киселине тако низак, велике промене пХ се дешавају чак и када се малене количине додају у неутрални раствор као што је вода.Један пример разблажене хлороводоничне киселине је људска стомачна киселина, која има пХ вредност око 3.
Предвиђање пХ
Степен промене пХ који се јавља када се у воду додају јаке киселине, као што је хлороводонична киселина, директно одговара фактору разблажења, јер сви кисели молекули ослобађају један јони водоника. Пошто пХ скала следи логаритамски однос, разблажавање фактора од десет одговара промени пХ једне јединице. На пример, 1 милилитар хлороводоничне киселине додат у 10 милилитара пХ неутралне воде резултира смањењем концентрације водоничних јона за један фактор од десет. Стога ће пХ коначног раствора бити за једну јединицу већи од пХ првобитне хлороводоничне киселине. Ако се 1 милилитру хлороводоничне киселине дода у 100 милилитара воде, концентрација водоничних јона се смањује за два фактора од десет, а пХ расте за две јединице.