Садржај
Хемичари обично бележе резултате титрације киселине на графикону са пХ на вертикалној оси и запремином базе коју додају на хоризонталној осе. Ово ствара кривуљу која се лагано диже док се у одређеној тачки не почне нагло подизати. Ова тачка - која се назива тачка еквиваленције - настаје када је киселина неутрализована. Тачка половине еквиваленције је на пола пута између тачке еквиваленције и порекла. Ово је тачка у којој је пХ раствора једнак константи дисоцијације (пКа) киселине.
Лоцирање тачке половине еквиваленције
У типичном титрацијском експерименту, истраживач додаје базу у кисели раствор док мери пХ на један од неколико начина. Једна уобичајена метода је употреба индикатора, попут лакмуса, који мења боју са променом пХ. Остале методе укључују коришћење спектроскопије, потенциометра или пХ мерача.
Како концентрација базе расте, пХ обично расте споро до еквиваленције, када се киселина неутрализује. У овом тренутку, додавање више базе узрокује брзи пораст пХ. Након постизања еквиваленције, нагиб се драматично смањује, а пХ се опет полако повећава са сваким додавањем базе. Тачка изгиба, која је тачка у којој се доња крива мења у горњу, је тачка еквиваленције.
Након што је утврђена тачка еквиваленције, лако је пронаћи тачку половине еквиваленције, јер је тачно на пола пута између тачке еквиваленције и порекла на оси к.
Значај тачке половине еквиваленције
Хендерсон-Хасселбалцх-ова једнаџба даје однос између пХ киселог раствора и константе дисоцијације киселине: пХ = пКа + лог (/), где је концентрација оригиналне киселине и њена коњугирана база. У тачки еквиваленције додато је довољно база за потпуно неутрализацију киселине, тако да су у тачки половине еквиваленције концентрације киселине и базе једнаке. Стога лог (/) = лог 1 = 0, а пХ = пКа.
Цртањем вертикалне линије од вредности напона половине еквиваленције до графикона, а затим хоризонталне линије до оси и, могуће је директно извести константу дисоцијације киселине.