Садржај
Ентропија хемијског система зависи од његове енергије и вишеструкости или од више различитих начина на које се могу распоредити његови атоми и молекуле. Додавањем нових аранжмана или енергије повећавате ентропију. Дијамант, на пример, има малу ентропију јер кристална структура фиксира своје атоме на месту. Ако разбијете дијамант, ентропија се повећава јер оригинални монокристал постаје стотине ситних комада који се могу преуредити на више начина.
Примери из хемије
Сагоревање дрвета илуструје пораст ентропије. Дрво почиње као један, чврст предмет. Ватра троши дрво, ослобађајући енергију заједно са угљен-диоксидом и воденом паром, и оставља гомилу пепела. Атоми у испаравањима и гасовима енергетски вибрирају, ширећи се у облаку који се стално шири. Растварање соли у води је још један пример повећања ентропије; сочи почињу као фиксни кристали, а вода одваја атоме натријума и хлора у соли у одвојене јоне, слободно се крећући молекулама воде. Комад леда има малу ентропију јер су његови молекули смрзнути на месту. Додајте топлотну енергију и повећања ентропије. Лед се претвара у воду, а његови молекули агитирају као кокице у кокицама.