Садржај
Атом се састоји од језгра које садржи позитивно наелектрисане честице окружене облаком негативно наелектрисаних електрона. Електрони унутар атома седе у низу "љуски" око језгра, а свака љуска може садржати фиксни број електрона. Каже се да елементи са потпуном спољном љуском имају стабилну конфигурацију електрона. Елементи са стабилном конфигурацијом електрона јављају се само у једној колони (група 8) периодичне табеле. Стога велика већина елемената у периодичној табели има нестабилне конфигурације електрона.
Водоник
Водоник је најједноставнији елемент у периодичној табели и састоји се од једног протона и једног електрона. Један електрон смештен је у љусци 1с, која може имати два електрона. Електронска конфигурација водоника није стога стабилна. Да би се испунила љуска 1с, два атома водоника се комбинују и деле други електрон. То је познато као ковалентно везивање и у овом случају доводи до стварања молекула водоника.
Натријум
Натријум је у групи 1 периодичне табеле и сваки атом укључује 11 електрона. Поједини електрон смештен је у спољној 3с љусци, која може да држи 2 електрона. Пошто је ово нестабилна конфигурација електрона, натријум често губи спољни 3с електрон, стварајући позитивно наелектрисан јон. Позитивно и негативно наелектрисани јони комбинују се да би формирали молекуле. Ово је познато као јонска веза, а натријум води до разних молекула, укључујући натријум хлорид.
Царбон
Угљик је у групи 6 периодичне табеле и укупно има шест електрона. Спољну 2п електронску љуску заузимају два електрона. Пошто 2п љуске могу садржати шест електрона, угљеник није у стабилној конфигурацији електрона. Да би угљеник добио стабилну конфигурацију електрона мора да дели још четири електрона путем ковалентних веза. Управо тај процес доводи до велике количине угљених једињења, попут метана.
Хлор
Хлор је у групи 7 периодичне табеле и поседује 17 електрона. Спољна 3п шкољка заузима пет електрона и зато јој је потребан још један електрон да би имао стабилну конфигурацију. Хлор често добија овај додатни електрон на рачун да постане негативно наелектрисан јон. То значи да хлор може да се комбинује са било којим позитивно наелектрисаним јоном, формирајући јонску везу. Добар пример је натријум хлорид, који је такође познат као кухињска со.