Садржај
Периодна табела је организована у ступце и редове. Број протона у језгру повећава се приликом читања периодичне табеле с десна на лево. Сваки ред представља енергетски ниво. Елементи у сваком ступцу имају слична својства и исти број валентних електрона. Валентни електрони су број електрона на најудаљенијем енергетском нивоу.
Број електрона
••• Томасз Висзоамирски / иСтоцк / Гетти ИмагесБрој електрона у сваком нивоу енергије приказан је у периодичној табели. Број елемената у сваком реду показује колико електрона је потребно да се испуни сваки ниво. Водоник и хелијум су у првом реду, односно периоду, на табели периодике. Према томе, први ниво енергије може имати укупно два електрона. Други ниво енергије може имати осам електрона. Трећи енергетски ниво може имати укупно 18 електрона. Четврти енергетски ниво може имати 32 електрона. Према Ауфбау принципу, електрони ће најпре напунити најниже нивое енергије и подићи се на више нивое само ако је ниво енергије пре него што је пун.
Орбитале
Сваки енергетски ниво састоји се од подручја познатих као орбитала. Орбитала је област вероватноће у којој се могу наћи електрони. Сваки ниво енергије, осим првог, има више од једне орбитале. Свака орбитала има одређени облик. Овај облик је одређен енергијом коју електрони поседују у орбити. Електрони се могу насумично кретати било где у облику орбите. Карактеристике сваког елемента одређују електрони у орбитали.
Тхе Орбитал
••• Арцхеопхото / иСтоцк / Гетти ИмагесС-орбитала је обликована као сфера. С-орбитала је увек прва која се испуњава на сваком енергетском нивоу. Прва два ступца периодичне табеле позната су као с-блок. То значи да валенцијски електрони за ова два стуба постоје у с-орбити. Први ниво енергије садржи само с-орбиталу. На пример, водоник има један електрон у с-орбити. Хелијум има два електрона у с-орбити, испуњавајући ниво енергије. Пошто је енергетски ниво хелијума испуњен са два електрона, атом је стабилан и не реагује.
П Орбитал
П-орбитала почиње да се пуни када је с-орбитала попуњена на сваком нивоу енергије. Постоје три п-орбитале по нивоу енергије, свака обликована као оштрица пропелера. Свака од п-орбитала садржи два електрона, укупно шест електрона у п-орбитали. Према Хундовом правилу, свака п-орбитала по нивоу енергије мора добити један електрон пре него што заради други. П-блок почиње колоном која садржи бор и завршава колоном племенитих гасова.
Орбитале Д и Ф
Д- и ф-орбитале су врло сложене. Постоји пет д-орбитала по нивоу енергије, почевши од трећег енергетског нивоа. Прелазни метали чине д-орбитале. Постоји седам ф-орбитала по нивоу енергије почевши од петог нивоа енергије. Лантанид и актинид чине ф-орбитале.