Садржај
Кад два елемента реагирају, они формирају једињење дељењем, донирањем или прихваћањем електрона. Када се два битно различита елемента везују, попут метала и не метала, један елемент већину времена контролише друге електроне. Иако није строго тачно рећи да се дељење не дешава, дељење је тако у великој мери у корист једног елемента, за који се каже да је партнер у све практичне сврхе донирао или „изгубио“ свој електрон.
Електронегативност
Електронегативност описује тенденцију елемента да добија електроне. Овај атрибут формално је дефинисао Линус Паулинг 1932. године, који је такође развио квантитативно мерење електронегативности које се данас назива Паулингова скала. Елементи који највероватније губе електроне у реакцији су они који су најнижи на Паулинговој скали, или који су најизложљивији. Пошто се електронегативност углавном повећава док прелазите из доњег левог угла периодичне табеле у горњи десни угао, елементи на дну групе 1А падају најниже на скали, а цезијум и францијум оцењују 0,7. У скоро свакој реакцији, алкални метали из групе 1А и земноалкалијски метали у групи 2А изгубит ће електроне својим електронегативнијим партнерима.
Јонске обвезнице
Када реагују два елемента а са значајном разликом у електронегативности, формира се јонска веза. За разлику од ковалентне везе, у којој су оба атома спољни електрони подељени, електропозитивнији елемент у јонској вези губи већину контроле над својим електроном. Када се то догоди, оба елемента се називају „јони“. Елемент који је изгубио свој електрон зове се "катион" и увек се прво наводи у хемијском називу. На пример, катион у натријум хлориду (кухињска со) је натријум алкалног метала. Елемент који прихвата електрон из катиона назива се "анион" и добија му суфикс "-иде", као у хлориду.
Редок Реацтион
Елемент у свом природном стању има једнак број протона и електрона, што му даје нето набој нула; међутим, када елемент изгуби електрон као део хемијске реакције, постаје позитивно наелектрисан или оксидисан. У исто време, елемент који је узео електрон постаје негативније наелектрисан, односно смањен. Те се реакције називају редукционо-оксидациона или „редокс“ реакција. Пошто давалац електрона или оксидовани елемент узрокује смањење другог елемента, назива се редукционим агенсом.
Левис Басес
База Левиса је сваки елемент, јон или једињење који изгуби невезани пар електрона на други елемент, јон или једињење. Пошто електропозитивнији елемент увек губи електроне, то је врста која постаје Левисова база. Међутим, имајте на уму да нису све Левисове базе потпуно изгубиле електроне; на пример, када се два не метала везују, електрони се често деле, иако неравномерно. Међутим, када метална веза са нековином, резултат је Левисова база са јонском везом, у којој је метал, у све практичне сврхе, изгубио свој пар електрона.