Садржај
- Карактеристике неметала
- Карактеристике ковалентних обвезница
- Ковалентни елементи
- Уобичајена ковалентна једињења
Ковалентне везе су хемијске везе у којима се два или више елемената спајају делом електрона, а не преношењем електрона, као што је случај са јонским везама. Те се везе најчешће јављају са неметалним елементима периодичне табеле. Вода је позната супстанца која се састоји од водоника и кисеоника повезаних ковалентним везама. Ови елементи се сматрају ковалентним. Остали елементи који могу формирати ковалентне везе укључују азот, угљеник и флуор.
Карактеристике неметала
Периодична табела је подељена у две широке групе: метали и неметали. У периодичној табели налази се 18 неметала и више од 80 метала. Иако група неметала обухвата елементе који показују широку лепезу карактеристика, сви ови елементи имају заједничке одређене ствари. На примјер, неметали су лошији проводници топлоте и електричне енергије од металних елемената. Неметали су такође мање густи од метала и имају ниже тачке топљења и кључања. Основна карактеристика неметала која их чини ковалентнима је та што су они високо електронегативни, због чега имају већу вероватноћу да формирају ковалентне везе. Неметали такође чине већину ткива живих организама.
Карактеристике ковалентних обвезница
Пошто су неметали веома електронегативни, они се више нерадо одрекну својих електрона током процеса везивања. Мање електронегативни метални елементи ће се лако одрећи својих електрона током везивања да би створили стабилно једињење путем јонске везе. Током јонског повезивања, многи метали ће предати електроне неметалима. На основу октетног правила, које каже да елементи желе да имају број електрона као најближи стабилни племенити гас, једињења се формирају између два високоенергетска негативна неметална елемента дељењем електрона којих се ниједан елемент не жели одрећи. Пошто се ковалентне везе обично формирају између два неметала, ова једињења показују много истих карактеристика неметалних елемената.
Ковалентни елементи
Неметални ковалентни елементи који се налазе у периодичној табели укључују водоник, угљеник, азот, фосфор, кисеоник, сумпор и селен. Поред тога, сви халогени елементи, укључујући флуор, хлор, бром, јод и астатин, су ковалентни неметални елементи. Изузетно стабилни племенити гасови, укључујући хелијум, неон, аргон, криптон, ксенон и радон, такође су неметални ковалентни елементи. Ови елементи формирају везе један са другим тако што деле електроне да формирају једињења.
Уобичајена ковалентна једињења
Ковалентна једињења се називају навођењем првог, другог и следећих елемената у формули једињења, затим додавању завршног „-иде“ у коначни елемент. Ако неко једињење има више од једног електрона по елементу, у предпису поред елемента додаје се број електрона. На пример, ЦФ4 или тетрафлуорид угљеник је једно ковалентно једињење које се сматра јаким стакленичким гасом. Нека од најчешћих једињења која се природно налазе на земљи направљена су од неметалних елемената и њихових ковалентних веза. На пример, вода или Х2О је најзаступљеније једињење на земљи и настаје ковалентном везом између два електроника водоника и једног кисеоничког електрона.