Нето јонска једначина је формула која приказује само растворљиве, јаке електролите (јоне) који учествују у хемијској реакцији. Остали „посматрачки“ јони, који не учествују током реакције, нису укључени у уравнотежену једначину. Ове врсте реакција се обично дешавају у растворима када је вода растварач. Јаки електролити су добри проводници електричне енергије и често се потпуно ионизују у воденом раствору. Слаби електролити и не-електролити су лоши проводници електричне енергије и губе мало или нимало јона у воденом раствору - доприносећи врло мало јонском садржају раствора. Важно је знати јаке, растворљиве електролите из периодичне табеле да бисте решили ове једначине.
Напишите општу уравнотежену једначину реакције. Ово показује почетне реактанте и резултирајуће продукте после реакције. На пример, реакција калцијум хлорида и сребро нитрата - (Ца) (Цл2) ак + (2Аг) (НО3) (2) ак - резултира производима (Ца) (НО3) (2) ак и (2Аг ) (Цл) с.
Запишите укупну јонску једнаџбу са сваким хемијским реактантом и производом написаним као иони или молекуле. Ако је хемикалија јак електролит, пише се као јон. Ако је хемикалија слаб електролит, то се пише у облику молекула. За уравнотежену једначину (Ца) (Цл2) ак + (2Аг) (НО3) (2) ак ---> (Ца) (НО3) (2) ак + (2Аг) (Цл) с, укупна јонска једначина је записано као: (Ца) (2+) + 2Цл (-) + (2Аг) (+) + (2НО3) (-) ---> Ца (2+) + (2НО3) (-) + (2Аг) ( Цл) с.
Напишите нето јонску једначину. Сваки реактант који изгуби мало или нема јона је посматрач и није укључен у једначину. У примјеру једначења, (Ца) (2+) + 2Цл (-) + (2Аг) (+) + (2НО3) (-) ---> Ца (2+) + (2НО3) (-) + (2Аг ) (Цл) с, Ца (2+) и НО (3-) се не растварају у раствору и нису део реакције. То се подразумева када сматрате да се две хемикалије појављују непромењене пре и после реакције. Према томе, нето јонска једначина је (2Цл) (-) ак + (2Аг) (+) ак ---> (2Аг) (Цл) с.