Садржај
Слана вода је најпознатији пример јонског решења које проводи струју, али разумевање зашто се то дешава није баш тако једноставно као кућни експеримент над тим феноменом. Разлог се своди на разлику између јонских веза и ковалентних веза, као и разумевања шта се дешава када су дисоцирани иони изложени електричном пољу.
Укратко, јонска једињења воде електричну енергију у води јер се раздвајају на наелектрисане јоне, које привлаче супротно набијена електрода.
Ионска веза вс ковалентна веза
Морате да знате разлику између јонских и ковалентних веза да бисте боље разумели електричну проводљивост јонских једињења.
Ковалентне везе настају када атоми деле електроне да би комплетирали своје спољашње (валентне) љуске. На пример, елементарни водоник има један „простор“ у својој спољној електронској љусци, тако да се може ковалентно везивати са другим атомом водоника, а обојица деле своје електроне да испуне своје шкољке.
Ан јонска веза дјелује другачије. Неки атоми, као што је натријум, имају један или веома мало електрона у својим спољашњим љуштурама. Остали атоми, попут хлора, имају спољашње љуштуре којима је потребан још један електрон да би имали потпуну љуску. Додатни електрон у том првом атому може се пренети на други да би испунио ту другу љуску.
Међутим, процеси губитка и добијања избора стварају неравнотежу између набоја у језгру и набоја електрона, што резултујућем атому даје нето позитиван набој (када се електрон губи) или нето негативни набој (када се добије један ). Ови наелектрисани атоми називају се јони, а насупротно наелектрисани јони могу бити повезани заједно да формирају јонску везу и електрично неутралан молекул, као што је НаЦл, или натријум хлорид.
Напомињемо како се „хлор“ мења у „хлорид“ када постане јон.
Дисоцијација јонских веза
Јонске везе које држе молекуле попут уобичајене соли (натријум хлорида) могу се у неким околностима распасти. Један пример је када су растворени у води; молекули се “дисоцирају” у своје саставне ионе, што их враћа у њихово набијено стање.
Јонске везе се такође могу прекинути ако се молекули топе под високом температуром, што има исти ефекат када остану у растопљеном стању.
Чињеница да било који од ових процеса доводи до накупљања набијених јона кључна је за електричну проводљивост јонских једињења. У својим повезаним, чврстим стањима, молекули попут соли не спроводе електричну енергију. Али када се дисоцирају у раствору или топљењем, они се моћи носе струју. То је зато што се електрони не могу слободно кретати кроз воду (на исти начин на који проводе у проводљивој жици), али се јони могу слободно кретати.
Када се примењује струја
За примену струје у раствор у течност се убацују две електроде, обе прикључене на батерију или извор напуњености. Позитивно набијена електрода назива се анода, а негативно набијена електрода назива се катода. Батерија се напуни електродама (на традиционалнији начин укључују електроне који се крећу кроз чврсти проводни материјал) и они постају различити извори набоја у течности, производећи електрично поље.
Јони у раствору реагују на ово електрично поље према свом набоју.Позитивно набијени јони (натријум у раствору соли) привлаче се катодом, а негативно наелектрисани јони (хлоридни јони у раствору соли) привлаче се на аноду. Ово кретање наелектрисаних честица је електрична струја, јер је струја једноставно кретање набоја.
Када иони достигну своје електроде, они или добијају или губе електроне да би се вратили у своје елементарно стање. За дисоцирану со, позитивно наелектрисани натријум јони се сакупљају на катоди и узимају електроне из електроде, остављајући их као елементарни натријум.
У исто време, хлоридни јони губе „додатни“ електрон на аноди, уводећи електроне у електроду да заврше круг. Због овог процеса јонска једињења воде струју у води.