Садржај
Иако атоми елемента постоје сами, они се често комбинују са другим атомима да би добили једињења, чија се најмања количина назива молекул. Ови молекули могу да се формирају или јонском, металном, ковалентном или водоничном везом.
Јонско лепљење
Јонско везивање настаје када атоми или добију или изгубе један или више валентних електрона, што резултира тиме да атом има или негативан или позитиван набој. Елементи попут натријума који имају скоро празну спољну шкољку, обично ће реаговати са атомима попут хлора који имају скоро пуне спољне љуске. Када атом натријума изгуби електрон, његово наелектрисање постаје +1; када атом хлора добије електрон, наелектрисање постаје -1. Кроз јонско везивање, атом сваког елемента ће се комбиновати са другим да би формирао молекул, који је стабилнији јер сада има нулти набој. Генерално, јонско везивање доводи до потпуног преноса електрона са једног атома на други.
Ковалентна везивање
Уместо да изгубе или стекну електроне, неки атоми уместо њих деле електроне када формирају молекуле. Атоми који формирају везе овом методом, која се назива ковалентна веза, обично су не метали. Дељењем електрона, добијени молекули су стабилнији него што су били њихови претходни састојци, јер ова веза омогућава сваком атому да испуни своје електронске потребе; то јест, електрони су привлачени у језгру сваког атома. Атоми истог елемента могу формирати једноструке, двоструке или троструке ковалентне везе, у зависности од броја валентних електрона које садрже.
Метално лепљење
Метално везивање је трећа врста везивања која се догађа између атома. Као што му име каже, ова врста везе настаје између метала. У металном повезивању, многи атоми деле валенцијске електроне; то се догађа јер појединачни атоми само лабавно држе своје електроне. Управо та способност електрона да се слободно крећу између бројних атома даје металима њихове карактеристичне особине, као што су ковљивост и проводљивост. Ова способност савијања или обликовања без пуцања јавља се зато што се електрони једноставно клизну једни преко других уместо да се раздвајају. Способност метала да спроводе електричну енергију такође се јавља јер ови дељени електрони лако пролазе између атома.
Везање водоника
Док су јонска, ковалентна и метална веза главне врсте везивања која се користе за формирање једињења и дају им њихове јединствене квалитете, везивање водоником је врло специјализована врста везивања која се догађа само између водоника и кисеоника, азота или флуора. Пошто су ови атоми много већи од атома водоника, електрони ће теже остати ближи већем атому, дајући му мало негативан набој, а атом водоника мало позитиван набој. Управо овај поларитет омогућава да се молекули воде да се лепе заједно; овај поларитет такође омогућава да вода раствара многа друга једињења.
Резултати лепљења
Неки атоми могу формирати више врста везе; на пример, метали попут магнезијума могу да формирају или јонске или металне везе, зависно од тога да ли је други атом метал или не метал. Резултат свих веза је, међутим, стабилно једињење са јединственим низом својстава.