Садржај
Халогени су пет неметалних елемената. Пронађени у групи 17 (која се у старијем систему назива и група ВИИА) периодичне табеле, ови елементи су међу најкориснијим за савремени живот. Назив „халоген“ значи „сол која прија“, изведена је из склоности халогена да се повезују са другим елементима да би створили многе од најчешћих соли.
Врсте
Постоји пет халогених елемената: флуор (Ф, атомски број 9), хлор (Цл, атомски број 17), бром (Бр, атомски број 35), јод (И, атомски број 53) и астатин (Ат, атомски број 85) . Тренутно неоткривени елемент који би имао атомски број 117 је такође потенцијални халоген.
Величина
Атоми халогена имају бројне карактеристике, али се разликују по величини. Флуор има најмањи атом, са масом од само 18.998 атомских маса. Спуштањем групе, атоми сваког елемента постају све масивнији. Атоми хлора су 35,5 атомске масе, бром је 79,9, јод је 126,9, а астатин је око 210 атомских маса. Астатин је у ствари толико масиван да има нестабилан и радиоактиван атом.
Карактеристике
Главна заједничка карактеристика халогена је да сваки елемент има спољну електронску љуску са седам електрона. Пошто је пуној електронској љусци потребно осам електрона, сваки од ових елемената треба само један додатни електрон да би испунио љуску. Таква потреба значи да су сви халогени изузетно реактивни. Халогени могу да реагују са металним јонима да формирају јонске соли (као НаЦл, кухињска со), а водоник да формира јаке киселине (укључујући ХФ, флуороводоничну киселину) или са другим атомима истог елемента да формирају дијатомске молекуле (као што су Цл2, хлорни гас ).
Идентификација
Халогени су уочљиви као једина група периодичне табеле у којој елементи постоје у сва три стања материје на собној температури. Флуор и хлор су гасови, бром је течност, а јод и астатин су чврсте супстанце.
Предности
Халогени имају широку употребу у савременом животу. Тефлон се производи везивањем флуора у угљеник, стварајући чврсту површину која не реагује са другим материјалима. Тефлонски премази се налазе на површинама за кување и у електроници. Хлор, бром и јод користе се као дезинфицијенси, док је хлор такође посебно делотворан као избељивач. Халогене лампе су лампе са жарном нити са малом количином халогена. Додавање халогена омогућава да фил траје дуже и ефикасније сагорева.
Упозорење
Због високе реактивности, сви халогени су потенцијално опасни, посебно ако су их изолирали хемијским процесима. Флуор је посебно проблематичан, јер ће елемент реагирати с већином осталих материјала. Чак и материјали за складиштење попут стакла могу реаговати са флуором и створити опасне резултате. Док су остали халогени мање реактивни, они су и даље изузетно опасни. Гас хлора је посебно токсичан у високим концентрацијама.