Садржај
Да би се растворила чврста супстанца у раствору, морају се разбити молекуларне везе. Шећери, који су молекуларна чврста супстанца, имају слабе интермолекуларне силе које их везују. Соли, с друге стране, су јонска чврста супстанца и имају много јаче силе због поларизованих јона (магнета) који их држе заједно. Потребно је много више енергије да бисте раздвојили молекуле соли него што то чине шећер и њихово раздвајање захтева замену молекула. Једноставно речено, нема других раствора осим воде која ће растворити со.
Молекуларна структура соли
Сол се назива јонском чврстом супстанцом како је то одредило одељење за хемију на Универзитету Пурдуе у свом образложењу растворљивости. Енергија је потребна да би се прекинуле јаке поларне (магнетне) везе, а замјена мора замијенити недостајуће дијелове како би их се одвојило. Молекули воде раздвајају молекуле соли, а истовремено се молекули воде везују са одвојеним комадима како би их раздвојили. Овај процес се може одвијати само док постоје молекули воде. Једном када раствор достигне равнотежу (молекули воде су спојени са што већим бројем молекула соли) процес се зауставља. Током времена растварања соли у води, енергија је велика, а раствор високо проводљив.
Растварачи и индекс поларности
Цхемицал-Ецологи.нет нуди листу растварача који показује да вода има индекс поларности девет. То значи да је то најуравнотеженије решење с обзиром на његову поларитет, а самим тим је једино решење које ће растворити со. Неке соли су заправо нерастворне чак и у води. Нова светска енциклопедија објашњава да се попут раствара у слично; у основи, поларне (магнетно набијене) чврсте супстанце се растварају у поларним растварачима, а неполарне (немагнетно набијене) чврсте супстанце се растварају у неполарним растварачима. На индексу поларности, најближи растварач води поларитету је диметил сулфоксид са 7,2.
Растворљиве соли
••• Хемера Тецхнологиес / АблеСтоцк.цом / Гетти ИмагесСтолна со је само једна врста соли и растворљива је у води. Остале растворљиве у води соли укључују нитрате, хлориде и сулфате. Међутим, постоје изузеци од правила. Сол се сматра нерастворљивом ако се, по дефиницији Универзитета Пурдуе, може растворити у води собне температуре до концентрације од најмање 0,1 мола по литри. ИнноватеУс.нет нуди да су молови мерна јединица растворљивости и рачунају се по литру.
Нерастворљиве соли
Неке соли су нерастворљиве. Према дефиницији Универзитета Пурдуе, сол се сматра нерастворљивом ако концентрација водене (водене) растворе на собној температури није већа од 0,001 мола на собној температури. Соли на овој листи укључују сулфиде, оксиде, хидроксиде, хромате и фосфате. И опет, постоји неколико изузетака.