Садржај
Једно од главних питања студената хемије на нивоу колеџа односи се на разлику између поларних и неполарних веза. Многи студенти ће можда тешко схватити тачну дефиницију обају, али постоје нека општа правила која могу помоћи да се објасни разлика. Разумевање ових веза представља критично полазиште за студенте хемије на њиховим студијама.
Ковалентне обвезнице
Ковалентне везе чине основу хемијских реакција између атома различитих елемената. Једини начин на који се ове везе могу формирати је када електрон постане заједнички са два елемента, стварајући везу која затим резултира новом супстанцом. Ковалентне везе могу постојати као поларне или неполарне једињења, али важно је напоменути да све везе које су поларне или неполарне природе такође морају бити ковалентне.
Поларне обвезнице
Поларни молекули су резултат поларне везе између атома у којој се електрони не деле подједнако. То се догађа када се два различита атома вежу заједно из два различита елемента, за разлику од два атома из истог елемента, који не творе поларне везе. Разлог за поларне везе је тај што сваки атом вуче електроне на свом нивоу, што значи да, ако елементи нису исти, један атом елемента ће бити бољи у повлачењу електрона од другог у вези. Молекул ће бити негативнији где год се електрони „накупљају“ неравномерно, и позитивнији са друге стране.
Неполарне обвезнице
У неполарној вези, два атома деле електроне једнако са другим. Ове везе се јављају само када су два атома из истог елемента, јер ће само одговарајући елементи имати потпуно исту способност да повуку електроне. Пример за то је Х2 или О2, јер веза је још увек од само једног елемента. Код већих неполарних молекула симетричних облика, набоји су равномерно распоређени.
Хемија раствора
Опште правило у хемији каже, „као што се раствара слично“, што значи да се поларне материје међусобно растварају, као и неполарне супстанце. На пример, вода, поларна течност, слободно се меша са изопропил алкохолом, другом поларном течношћу. Међутим, уља, која су обично неполарна, не мешају се са водом; они остају одвојени.