Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Линеарна електронска геометрија
- Тригонална равнинска електронска геометрија
- Тетраедарска електронска геометрија
- Тригонална бипирамидна електронска геометрија
- Октаедрска електронска геометрија
Када се атоми везују за централни атом да би формирали молекулу, они имају тенденцију да то чине на начин који максимализује удаљеност између електрона који се везују. Ово даје молекули одређени облик, а када не постоје усамљени парови електрона, електронска геометрија је иста као и молекулски облик. Ствари су другачије када је присутан усамљени пар. Усамљени пар је скуп од два валентна електрона који се не деле међу везним атомима. Усамљени парови заузимају више простора од везивања електрона, тако да је нето ефекат савијање облика молекула, иако геометрија електрона још увек одговара предвиђеном облику.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
У недостатку невезаних електрона, молекулски облик и електронска геометрија су исти. Пар електрона који се не вежу, назван усамљени пар, молекулу мало савија, али електронска геометрија још увек одговара предвиђеном облику.
Линеарна електронска геометрија
Линеарна геометрија електрона укључује централни атом са два пара везивних електрона под углом од 180 степени. Једини могући молекуларни облик линеарне геометрије електрона је линеаран и састоји се од три атома у правој линији. Пример молекула линеарног молекуларног облика је угљендиоксид, ЦО2.
Тригонална равнинска електронска геометрија
Тригонална равнинска геометрија електрона укључује три пара везивних електрона под угловима од 120 степени, распоређених у равни. Ако су атоми повезани на све три локације, молекулски облик се такође назива тригонални равни; међутим, ако су атоми повезани само на два од три пара електрона, остављајући слободан пар, молекулски облик назива се савијен. Савијени молекуларни облик има за последицу да су углови везе нешто другачији од 120 степени.
Тетраедарска електронска геометрија
Тетраедарска геометрија електрона укључује четири пара везивних електрона под угловима од 109,5 степени један од другог, формирајући облик који подсећа на тетраедар. Ако су сва четири пара електрона који се вежу за атоме, молекулски облик се такође назива тетраедром. Назив "тригонална пирамидална" дат је случају када постоји један пар слободних електрона и три друга атома. За случај само два друга атома користи се назив "савијен", баш као што је молекуларна геометрија која укључује два атома везана за централни атом са тригоналном равнинском геометријом електрона.
Тригонална бипирамидна електронска геометрија
Тригонална бипирамидална је назив дата геометрији електрона која укључује пет парова везаних парова електрона. Име долази од облика три пара у равнини под угловима од 120 степени, а преостала два пара под угловима од 90 степени у односу на равнину, што резултира обликом који подсећа на две пирамиде спојене заједно. Постоје четири могућа молекуларна облика за тригоналне бипирамидне геометрије електрона са пет, четири, три и два атома везана за централни атом и називају се тригонални бипирамидални, трачни, у облику слова Т, линеарни. Слободни парови електрона увек прво испуњавају три простора са угловима везе на 120 степени.
Октаедрска електронска геометрија
Геометрија октаедарске електроне укључује шест парова везивних електрона, који су сви под углом од 90 степени. Постоје три могуће геометрије електрона са шест, пет и четири атома везаних за централни атом и зову се октаедарским, квадратним пирамидалним и квадратним равнинама, респективно.