Садржај
Сумпор, латинска реч за цреп, природни је елемент. Користи се у шибицама, барут и лекови, а сумпор се заједно с многим другим елементима користи за стварање бројних јона или набијених молекула. Сумпор и сулфит су два јона која су формирана од сумпора. Док њих двоје имају сличности, постоје многе разлике међу њима.
Сумпор
Сумпор, елемент са атомским симболом „С“, постоји вековима. То је неметал, што значи да се појављује на крајњој десној страни периодичне табеле. Његов атомски број је шеснаест, што значи да атоми сумпора имају 16 протона и електрона. На собној температури сумпор се појављује као жута чврста супстанца. Најчешћи изотопи сумпора су С-32, С-33, С-34, С-35 и С-36. Од ових изотопа, само С-35 је радиоактиван. Његов полуживот, или време потребно да се атоми узорка упола разграде у други елемент, је 87,2 дана.
Иони и јонске везе
Иони су молекули који су или позитивно или негативно набијени. Атоми с прекомјерном количином протона постају позитивно набијени, док атоми с додатним електронима постају негативно набијени. Иони који су супротно наелектрисани привлаче једни друге и формирају јонску везу. За време јонске везе, метални јони, формирани од елемената са крајње леве стране периодичне табеле, деле електрон са неметалом. Сулфит и сулфид су две врсте јона са сумпором.
Сулфид
Сумпорни јон се састоји од усамљеног атома сумпора. Њено наелектрисање је негативно две, те даје сулфидима ову формулу: С ^ 2-. Сумпорни јони су изузетно базични. Једно добро познато јонско једињење са сулфидним јоном је Х_2С. Злогласни мирис трулог јајета често повезан са сумпором потиче од овог једињења. Сумпорна једињења су прилично растворљива. Многа једињења попут ПбС, ЦуС и ХгС су нерастворљива у киселим и базичним растворима. Остали попут ЦоС, ФеС и МнС су растворљиви само у базама.
Сулфит
Будући да је јон, сулфит, попут сулфида, има негативан набој. Међутим, дистинктивни фактор између сулфида и сулфита су њихови молекуларни састави. Поред једног атома сумпора, сулфити имају и три атома кисеоника. Овај додатак изазива стварање веза у јону, још једну особину сулфидни јони немају. Међутим, сулфит и сулфид су слични у својим облицима. Сулфитни јони, попут сулфида, имају негативно наелектрисање. Сулфитни јони имају следећу формулу: СО_3 ^ 2-. Сулфитни јони се редовно користе као конзерванс у винима. Они се природно могу наћи у киселој киши, која је резултат интеракција воде и сумпор-диоксида.