Садржај
Напуњена хемијска врста позната као иони пресудна је у многим аспектима биологије, индустрије и науке. Пример важног јона је позитивни атом водоника, Х +, који је одговоран за стварање киселих раствора. Електролити и јони су повезани по основном принципу; електролити су хемикалије из којих се праве јони.
Иони
Нормално, атом датог елемента има једнак број протона и електрона. Протони су тешке, позитивно наелектрисане честице које се налазе у унутрашњем језгру атома, док су електрони лаки и негативно набијени и орбитују језгро. То значи да не постоји свеукупни набој атома. У неким случајевима, међутим, атом или група атома могу изгубити или стећи електроне и као резултат тога добити набој. Ове набијене хемијске врсте су познате као јони.
Електролити
Хемичари користе термин електролит за означавање било којег хемијског једињења које ствара јоне када се раствара у води. То се дешава када се молекули хемијске супстанце распале како се хемикалија раствара, производећи наелектрисане јоне, који су фрагменти оригиналног неутралног молекула. Пошто су неки делови молекула воде благо позитивни, а други благо негативни, вода има тенденцију да помогне овом процесу окупљањем око наелектрисаних јона и помажући их да се раздвоје.
Врсте електролита
Постоје две различите врсте електролита засноване на степену раздвајања ових једињења у раствору. Јаки електролити се потпуно распадају, при чему се сваки молекул дисоцира на своје саставне ионе. Пример је со (НаЦл), која се раствара да би се створили јони натријума (На +) и хлоридни јони (Цл-). То раде и јаке киселине попут хлороводоничне киселине (ХЦл). Са слабим електролитима, само део раствореног једињења се разбија у јоне; остатак је нетакнут. Пример слабог електролита је сирћетна киселина, ЦХ3ЦООХ.
Примене електролита
Будући да јони имају много важних примена, произлази да постоји исто толико користи за електролите који чине ове јоне. Људско тело користи електролите попут соли за производњу јона (попут натријума) који су неопходни за различите метаболичке процесе који подржавају живот. Раствори електролита који резултирају јонима цинка и бакра, налажу се у батеријама где проводе струју. Разни електролити који су такође киселине и базе - и слаби и јаки - су веома важни и имају много користи у индустрији и науци, од прераде метала до производње других хемикалија.