Садржај
Друга до последња колона периодичне табеле елемената припада халогенима, класи која садржи флуор, хлор, бром и јод. У свом халидном облику, халогени стварају једињења са другим јонима.
Халогени
Халогени, низ атомских елемената, играју улогу у многим биолошким и индустријским процесима. Они заузимају други до последњи ступац периодичне табеле: Група 17 при бројању прелазних метала, Група 7 при пребројавању валентних електрона.
Врсте
Од свих халогена, флуор има најмањи атомски број и показује највећу реактивност. Следи хлор, а следе бром, а затим јод. Астатин се у хемији углавном игнорише; радиоактивна и ретка, често се не појављује у природи.
Халидна једињења и алкилни халогениди
Када се халогени комбинују са другим елементима, добијено једињење се назива халогенид. На пример, халоген везан на молекулу алкана (халоген у вези са угљоводоницима) је алкил халогенид, такође познат као халоалкан.
Халиде Иони
У ређи употреби, реч "халогенид" се такође односи на халоген јоне. Атоми халогена обично добијају додатни електрон. У хемијском смислу, то их чини јонима.
Забава чињеница
На пример халогени јони, не тражите даље од кухињске соли. Натријум-хлорид, НаЦл, садржи натријумске јоне и хлоридне јоне. Натријум у кухињској соли је изгубио један електрон, док хлора има превише. Због тога се они споје.