Садржај
Константа дисоцијације киселине, или Ка, је мјера јачине киселине, тј. Колико лако донира водоник јона или протона. Негативни дневник Ка је пКа. Вредности пКа се често користе јер су једноставније за писање од вредности Ка, које су обично толико мале да се морају писати научном нотацијом. Ка можете пронаћи помоћу експерименталних података; ако од вас затражи да израчунате пКа сирћетне киселине као део домаћег задатка за почетни разред хемије, следите једноставне кораке описане у наставку.
Запишите информације с којима морате почети. Домаћи задатак или питање за испитивање у разреду хемије почетног нивоа обично ће вам дати пХ раствора и концентрацију сирћетне киселине у јединицама молова по литру.
Претвори пХ у концентрацију јонских водоника користећи следећу једначину: или концентрација јонских водоника = 10 у -пХ. Ако је пХ 2, на пример, концентрација водоничних јона је 10 на негативна 2. Имајте на уму да се у хемији концентрација неке супстанце у раствору често означава тако што се у заграде напише формула те супстанце.
Напишите једнаџбу константе равнотеже за константу дисоцијације. Једнаџба је следећа: Ка = /, где је концентрација ацетатних аниона, је концентрација сирћетне киселине и концентрација јоне водоника.
Направите претпоставку да решите једначину. Иако аутопротолиза воде доприноси малом броју водоничних јона, ова количина је прилично занемарљива, па да бисмо поједноставнили израчунавање претпостављамо да су сви водонични јони у раствору давани молекулама сирћетне киселине. То имплицира да су концентрација ацетат аниона и концентрација водоничних јона исте. На основу ове логике такође можемо одузети концентрацију јонских водоника од почетне концентрације сирћетне киселине да бисмо пронашли концентрацију сирћетне киселине у равнотежи.
Укључите концентрацију ацетата, концентрацију јонских водоника и сирћетну киселину у равнотежну константну једнаџбу да бисте пронашли Ка.
Узмите негативни дневник Ка да бисте пронашли пКа и одговор на проблем са домаћим задацима.