Опис структуре атома укључује расправу о језгру атома и расправу о електронским орбиталима атома. Једноставно речено, електронске орбитале су концентричне сфере око језгра у којима живе електрони, а свака сфера је повезана са одређеном енергетском вредношћу. Што се електронска сфера ближи језгру, то је нижа енергија коју електрони у тој сфери имају. Две главне врсте орбитала учествују у везивању атома. Ове орбитале су оне које држе валентне електроне. С и п орбитале учествују у везивању атома један с другим у ковалентним везама. Како се померате према периодичној табели, сваки ред елемената додаје другу врсту орбитале која је доступна за електроне атома. Електрони атома испуњавају орбитале од најнижих енергетских орбитала до орбитала највише енергије и свака орбитала садржи два електрона. Кад два електрона заузимају орбитале, они имају већу енергију од орбитала које држе само један електрон.
Одредите број електрона у атому који вас занима. Број електрона у атому једнак је атомском броју елемента.
Напишите конфигурацију електрона за предметни елемент. Испуните орбитале атома редоследом 1с, 2с, 2п, 3с, 3п, 4с, 3д, 4п и 5с. Свака с орбитала може држати два електрона, свака п орбитала може држати шест електрона, а свака д орбитала може држати 10 електрона.
Препознајте који је с или п орбитал задњи пут испуњен. Ове орбитале садрже валентне електроне за елемент. На пример, пронађите равнотежу орбитала силицијума. Силицијум је елемент број 14, па има 14 електрона. Орбитале доступне за силицијум су 1с, 2с, 2п, 3с и 3п. Електрони испуњавају орбите 1с, 2с, 2п и 3с и последња два електрона постављају у 3п орбитале. Силицијум има четири валан електрона. Двоје долазе из орбите 3с и 2 долазе из орбитала 3п.