У хемијској реакцији, делта Х представља збир топлоте формирања, која се обично мери у килоџулама на мол (кЈ / мол), производа умањених за зброј реактаната. Слово Х у овом облику једнака је термодинамичкој количини названој енталпија, која представља укупни садржај топлоте у систему. Енталпија, мерена у џулима (Ј), једнака је унутрашњој енергији система плус производу притиска и запремине. Делта грчког слова изгледа као троугао и користи се у хемијским једначинама за представљање промена. Израчунавање делта Х укључује балансирање реакције, додавање топлоте формирања и проналажење разлике између топлоте формирања производа и оне реактаната. Ова метода претпоставља константан притисак унутар система.
Уравнотежите хемијску реакцију тако што ћете осигурати да имате исти број атома сваке молекуле на страни реактаната и продукта једначине. У једноставном примеру у којем вода и угљеник реагују да формирају угљен моноксид и гас водоник, балансирана једначина изгледа овако: Х2О + Ц -> ЦО + Х2. Приметите да на левој (реактантној) и десној (производној) страни једначине постоји исти број водоник, кисеоник и атоми угљеника.
Потражите топлоту формирања једињења у вашој једначини. У већини хемијских књига постоје табеле формирања референтних табела и ове информације се могу наћи и једноставном претраживањем на мрежи. Топлина формирања за течни Х2О је –285,83 кЈ / мол, а за ЦО је –110,53 кЈ / мол, а топлота формирања елемената Х2 и Ц су оба 0 кЈ / мол. Ако имате реакцију са више молекула датог једињења, помножите вредност топлоте формирања са бројем молекула тог одређеног једињења у вашој реакцији.
Додајте топлоту формирања реактаната, Х2О + Ц, која је –285,83 кЈ / мол + 0 кЈ / мол = –285,83 кЈ / мол.
Додајте топлоту формирања производа, ЦО + Х2, која је –110,53 кЈ / мол + 0 кЈ / мол = –110,53 кЈ / мол.
Одузимамо суму топлоте формирања реактаната од оне производа да би се одредила делта Х: делта Х = –110,53 кЈ / мол - (–285,83 кЈ / мол) = 175,3 кЈ.