Садржај
Електролиза је процес коришћења електричне струје за изазивање хемијске реакције. Предметна хемијска реакција је обично реакција редукције-оксидације, при чему атоми размењују електроне и мењају оксидациона стања. Овај поступак се може користити за производњу чврстих метала, што је корисно за галванизацију и прочишћавање различитих метала.
Основно подешавање електролизе
За електролизу су потребна два супротно набијена пола, која се називају катода и анода. Катода је негативно набијена; она је мјесто редукције позитивних јона. Анода је позитивно набијена; то је место оксидације негативних јона. У електролитичкој ћелији ова два пола су повезана са спољним извором напајања. Круг је обично завршен раствором соли који се назива електролит. При производњи метала електролизом на катоди ће се формирати слој метала.
Природа реакције
У редукционо-оксидационој - или редокс - реакцији, два различита елемента размењују електроне. У процесу електролизе, чврсти или растаљени метал ће се појавити када позитивно наелектрисан метални ион добије електроне тако да има неутралан набој. Позитивни јони метала су присутни у електролитичком раствору. Они могу формирати чврсти или растопљени метал на катоди када се електрична струја примењује на апарат. На пример, при електролитичком пречишћавању алуминијума, јони алуминија из електролита ће се редуковати на катоди, формирајући веома чист алуминијум.
Примена електричне енергије
Да би се производња метала одвијала, мора се примијенити електрични потенцијал. У процесу електролизе, ток електрона обично долази из спољне једносмерне струје. Једном када се примени електрична струја, електрони ће се кретати кроз спољни круг, а позитивни јони ће се кретати у електролиту. Тада се катода подвргава редукцији помоћу ових електрона и јона да би формирали метал.
Крајња тачка галванизације
Процес галванизације је ограничен количином позитивних јона метала у електролитичком раствору. Једном када се искористе сви ови јони, реакција се неће наставити. Због тога се више неће формирати метал. Да бисте наставили са формирањем више метала, у електролитички раствор морате додати још позитивних јона метала.