Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Закон о идеалном гасу
- Шта ако гас није идеалан
- Како притисак варира са температуром
За разлику од молекула у течном или чврстом стању, они који се налазе у гасу могу се слободно кретати у простору у којем их затворите. Они лете наоколо, повремено се сударају један с другим и са зидовима контејнера. Колективни притисак који врши на зидове контејнера зависи од количине енергије коју имају. Они добијају енергију из топлоте у свом окружењу, тако да ако температура расте, расте и притисак. У ствари, две количине су повезане законом идеалног гаса.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
У крутом спремнику притисак који гас врши директно варира у зависности од температуре. Ако контејнер није крут, и запремина и притисак варирају у зависности од температуре у складу са законом о идеалном гасу.
Закон о идеалном гасу
Изведен кроз раздобље година експерименталним радом многих појединаца, закон о идеалном гасу произлази из Боилесовог закона и закона Цхарлеса и Гаи-Луссаца. Прва тврди да је при датој температури (Т) притисак гаса (П) помножен са запремином (В) коју заузима стална. Ово последње говори нам да када је маса гаса (н) константна, запремина је директно пропорционална температури. У свом коначном облику, закон о идеалном гасу каже:
ПВ = нРТ, где је Р константа која се назива идеална константа гаса.
Ако масу гаса и запремину контејнера одржавате константном, тај однос говори о томе да притисак директно варира у зависности од температуре. Ако бисте графиковали различите вредности температуре и притиска, граф би био равна линија са позитивним нагибом.
Шта ако гас није идеалан
Идеалан гас је онај у коме се претпоставља да су честице савршено еластичне и не привлаче се и не одбијају једна другу. Штавише, претпоставља се да саме честице гаса немају запремину. Иако ниједан прави гас не испуњава ове услове, многи се довољно приближе да би омогућили примену овог односа. Међутим, морате узети у обзир факторе из стварног света када притисак или маса гаса постану веома високи или запремина и температура постану врло ниски. За већину примена на собној температури, идеални закон о гасу даје довољно добру апроксимацију понашања већине гасова.
Како притисак варира са температуром
Све док су запремина и маса гаса константни, однос притиска и температуре постаје П = КТ, где је К константа изведена из запремине, броја мола гаса и константе идеалног гаса. Ако у резервоар са чврстим зидовима ставите гас који испуњава идеалне услове за гас тако да се запремина не може променити, запечати посуду и измерити притисак на стијенкама, видећете да се смањује како снижавате температуру. Пошто је ова веза линеарна, само су вам потребна два очитавања температуре и притиска да бисте нацртали линију из које можете екстраполирати притисак гаса на било којој температури.
Тај се линеарни однос распада при врло ниским температурама када несавршена еластичност молекула гаса постане довољно важна да утиче на резултате, али притисак ће и даље падати како снижавате температуру. Веза ће такође бити нелинеарна ако су молекули гаса довољно велики да онемогућавају класификацију гаса као идеалног.