Како се израчунава нормалност НаОХ

Садржај

• Корак 1: Одредите број Молова НаОХ у узорку
• Корак 2: Погледајте Моларну масу НаОХ
• Корак 3: Одредите број еквивалената

Нормалност је јединица концентрације у кисело-базичној хемији која се обично изражава у еквивалентима по литру. Еквивалент је број еквивалентне масе (не масе) неке супстанце. Еквивалентна тежина заузврат је моларна маса неке супстанце дељена с бројем јона водоника (Х +) или хидроксида (ОХ-) са којима један молекул супстанце реагује у раствору.

На пример, калцијум карбонат који има формулу ЦаЦО₃, има моларну масу од 100,1 г. То можете одредити из било које периодичне табеле елемената. Ца има моларну масу 40,1, Ц моларну масу 12, а О моларну масу 16, што чини укупну моларну масу калцијум карбоната једнаком 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Зато што јон калцијума има позитивно наелектрисање 2, а постоји као Ца²⁺, сваки молекул ЦаЦО₃ може потенцијално да реагује са два ОХ-јона. Дакле, еквивалентна тежина ЦаЦО₃ је 100,1 ÷ 2 = 50,05 г / екв.

Резултат овога је да 1 Л раствор садржи, на пример, 200,2 г ЦаЦО₃ (тј., 2 мол) имао би моларност од 2 М, али имао би нормалност 2 Н, јер је еквивалентна тежина ЦаЦО₃ је само половина његове молекуларне масе, што значи да је 1 мол = 2 Ек.

Овај принцип се примењује и на друга једињења, на пример, натријум хидроксид (НаОХ). Да бисте израчунали нормалност раствора НаОХ:

Корак 1: Одредите број Молова НаОХ у узорку

Претпоставимо за овај проблем да имате 0,5 Л 2,5 М раствора НаОХ. То значи да имате 1,25 мол НаОХ.

Корак 2: Погледајте Моларну масу НаОХ

Из периодичне табеле моларна маса На = 23,0, од ​​масе) = 16,0, а маса Х = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 г.

Корак 3: Одредите број еквивалената

Имате 1,25 мол супстанце са моларном масом од 40,0 г.

(1,25 мол) (40 г / мол) = 50 г

Пошто је валенција НаОХ 1, за ово једињење 1 мол = 1 екв. То значи да су за НаОХ раствори нормалност и моларност исти, за разлику од случаја са ЦаЦО₃.

Тако је нормалност вашег НаОХ раствора = 2,5 Н.