Садржај
Иако изгледа мирно, течност која седи у затвореној посуди је и даље веома активна. Када има ваздуха изнад течности, неки молекули течности испаравају и постају гас - пара - док се други кондензују да би поново постали течни. На крају су та два покрета избалансирана, а течност и гас су у равнотежи. У овом тренутку, гас изнад течности има притисак који је такође једнак концентрацији гаса. Да бисте претворили притисак паре у концентрацију, користите закон идеалног гаса који узима у обзир и притисак и температуру.
Запишите формулу за закон идеалног гаса - ПВ = нРТ - где је П притисак, В је запремина, н је број молова, Т је температура у степенима Келвина и Р је универзална константа гаса. Моли су мерило количине неке супстанце. Универзална константа гаса је 0,0821 атм * литар / мол * К.
Прераспоредите формулу за решавање концентрације у молима по запремини. ПВ = нРТ постаје н / В = П / РТ, или притисак подељен производом универзалне константе гаса и температуре.
Претворите температуру у степени Келвина. Степени Келвина једнак је степени Целзијуса плус 273,15. На пример, 25 степени Целзијуса је једнако 298 степени Келвина.
Претворите притисак у атмосферу - атм. На пример, помножите притисак у торри са 0,001316 да бисте пронашли притисак у атмосфери.
За одређивање концентрације користите преуређени закон о идеалном гасу. На пример, са температуром од 298 К и притиском од 0,031 атм, формула је 0,031 атм / (0,0821 атм * литар / мол * К) * (298 К). То је једнако 0,0013 мол / Л, односно молова по литри.