Како претворити грамове у молекуле

Садржај

• ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
• Авогадрос број
• Проналажење молекулске тежине једињења
• Примери
• Израчунавање броја молекула

••• демаерре / иСтоцк / ГеттиИмагес

Атоми и молекули су бесконачно мали, а било који део материје који је довољно тежак садржи толико велики број да их је немогуће пребројати чак и када бисте их видели. Па како научници знају колико молекула је у одређеној количини одређеног једињења? Одговор је да се они ослањају на Авогадрос број, који је број атома у молу једињења. Све док знате хемијску формулу једињења, можете да потражите атомску масу атома који га чине и знаћете тежину једног мола.Помножите то са тежином коју имате при руци, а помножите са Авогадрос бројем - бројем честица у јединици која се назива мол - да бисте пронашли број молекула у вашем узорку.

ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)

Ако знате тежину једињења у грамима, можете пронаћи број молекула тако што ћете прегледати тежину атома компоненте, израчунати колико молова имате и множити тај број са Авогадрос бројем, који је 6,02 Кс 10²³.

Авогадрос број

Авогадрос број није увео његов имењак, италијански физичар Амадео Авогадро (1776-1856). Уместо тога, први пут га је предложио француски физичар Јеан Баптисте Перрин 1909. Он је сковао термин када је одредио прву апроксимацију посматрајући случајне вибрације микроскопских честица суспендованих у течностима и гасовима. Каснији истраживачи, укључујући америчког физичара Роберта Милликана, помогли су му да га прецизира, а данас научници дефинишу Авогадрос број 6.02214154 к 10²³ честица по молу. Без обзира да ли је материја у чврстом, гасовитом или течном стању, крт увек садржи Авогадрос број честица. То је дефиниција кртице.

Проналажење молекулске тежине једињења

Сваки атом има одређену атомску масу коју можете потражити у периодној табели елемената. Можете га пронаћи као број управо под називом елемената, а обично се наводи у јединицама атомске масе. То једноставно значи да један мол елемента тежи приказани број у грамима. На пример, атомска маса водоника је 1.008. То значи да један мол водоника тежи 1.008 грама.

Да бисте пронашли молекуларну тежину молекула или једињења, морате знати његову хемијску формулу. Из тога можете израчунати број појединачних атома. Након што потражите атомску тежину сваког елемента, можете сабрати све тежине да бисте пронашли тежину једног мола у грамима.

Примери

1. Колика је молекулска тежина гаса водоника?

Гас водоника је збирка Х₂ молекула, тако да множите атомску масу са 2 да бисте добили молекулску масу. Одговор је да тежи кртица гасова водоника 2.016 грама.

2. Која је молекулска тежина калцијумовог карбоната?

Хемијска формула калцијум-карбоната је ЦаЦО₃. Атомска тежина калцијума је 40.078, тежина угљеника је 12.011, а тежина кисеоника 15.999. Хемијска формула укључује три атома кисеоника, па множите тежину кисеоника за 3 и додајте је другима два. Када то учините, установићете да има тежину једног мола калцијумовог карбоната 100.086 грама.

Израчунавање броја молекула

Једном када знате молекуларну тежину једињења, знаћете колико Авогадрос број тог једињења тежи у грамима. Да бисте пронашли број молекула у узорку, поделите тежину узорка са тежином једног моле, да бисте добили број молова, а затим множите са Авогадрос бројем.

1. Колико молекула има у 50 грама гаса водоника (Х₂)?

Молекуларна тежина од 1 мола Х₂ гаса је 2.016 грама. Поделите то на број грама који имате и помножите са 6,02 к 10²³ (Број Авогадроса заокружен на две децималне тачке). Резултат је (50 грама ÷ 2.016 грама) Кс 6.02 к 10²³ = 149,31 Кс10²³ = 1,49 Кс 10²⁵ молекули.

2. Колико молекула калцијум-карбоната има у узорку који тежи 0,25 грама?

Један мол калцијумовог карбоната тежи 100.086 грама, па 0,25 молова тежи 0,25 / 100,86 = 0,0025 грама. Помножите са Авогадрос бројем да бисте добили 0,015 Кс 10²³ = 1,5 к 10²¹ молекула у овом узорку.